– Nell’ultimo video, abbiamo parlato della teoria delle collisioni, e abbiamo detto che le molecole devono scontrarsi per reagire, e abbiamo anche detto che quelle collisioni devono avere l’orientamento corretto nello spazio per essere collisioni efficaci, e infine, quelle collisioni devono avere abbastanza energia per la reazione. E queste idee della teoria delle collisioni sono contenute nell’equazione di Arrhenius. Quindi qui sotto c’è la nostra equazione, dove k è la nostra costante di velocità. Quindi k è la costante di tasso, quella di cui parliamo nelle nostre leggi sui tassi., A è chiamato il fattore di frequenza. Quindi, A è il fattore di frequenza. Chiamato anche il fattore pre-esponenziale, e A include cose come la frequenza delle nostre collisioni, e anche l’orientamento di quelle collisioni. E poi qui a destra, questo e al negativo Ea su RT, questo sta parlando di thefraction di collisioni con abbastanza energia per una reazione a verificarsi. Quindi simboleggiamo questo con f minuscola. Quindi la frazione di collisioni con energia sufficiente per la reazione. f dipende dall’energia di attivazione, Ea, che deve essere in joule per mole., R è la costante del gas e T è la temperatura in Kelvin. Quindi vediamo come cambia l’energia di attivazione o cambia la temperatura per una reazione, vedremo come questo influenza la frazione di collisioni con energia sufficiente per la nostra reazione. Quindi, iniziamo con un’energia di attivazione di 40 kJ / mol, e la temperatura è 373 K. Quindi, risolviamo per f. Quindi, f è uguale a e al negativo della nostra energia di attivazione in joule per mole. Quindi dobbiamo convertire 40 kilojoule per mole in joule per mole, quindi sarebbero 40.000. Quindi, 40.000 joule per talpa., Ok, questa e ‘la nostra costante di gas, R, e R e’ uguale a 8.314 joule su K per moli. Va bene, e poi questo sarà moltiplicato per la temperatura, che è 373 Kelvin. Quindi, 373 K. Quindi andiamo avanti e facciamo questo calcolo, e vediamo cosa otteniamo. Quindi, prendiamo la calcolatrice. e, e al, abbiamo -40.000, uno, due, tre diviso per 8.314 per 373. Quindi, otteniamo 2,5 per 10 a -6. Quindi questo è uguale a 2,5 per 10 a -6. Quindi cosa significa? Ok, beh, diciamo che abbiamo avuto un milione di collisioni. Va bene, quindi 1.000.000 di collisioni., Quale numero diviso per 1.000.000, è uguale a 2,5 x 10 al -6? Quindi questo numero è 2.5. 2,5 diviso per 1.000.000 è uguale a 2,5 x 10 al -6. Quindi ciò significa che per ogni milionecollisioni nella nostra reazione, solo 2,5 collisioni hanno abbastanza energia per reagire. Quindi, ovviamente, questo è un numero estremamente piccolo di collisioni con abbastanza energia. Ok, vediamo cosa succede quando cambiamo l’energia di attivazione. Quindi cambieremo l’energia di attivazione da 40 kilojoule per mole a 10 kilojoule per mole. Quindi, stiamo diminuendo l’energia di attivazione. Manteniamo la temperatura uguale., Quindi vediamo come questo influenza f. Quindi inseriamo questa volta per f. Quindi f è uguale a e all’ora avremmo -10.000. Quindi abbiamo cambiato la nostra energia di attivazione, e la divideremo per 8,314 per 373. Quindi facciamo questo calcolo. Quindi ora abbiamo e al-10.000 diviso per 8.314 per 373. E qui otteniamo .04. Quindi questo è uguale a .04. Cosi .04. Notate quello che abbiamo fatto, abbiamo aumentato f. Siamo passati da f equalto 2,5 volte 10 al -6, a.04. Quindi rimaniamo con questa stessa idea di un milione di collisioni. Quindi diciamo, ancora una volta, se avessimo un milione di collisioni qui., Quindi 1.000.000 di collisioni. Quale numero diviso per 1.000.000 è uguale a .04? Quindi quel numero sarebbe 40.000. 40.000 diviso 1.000.000 è uguale a .04. Quindi per ogni milione di collisioni che abbiamo nella nostra reazione questa volta 40.000 collisioni hanno abbastanza energia per reagire, e quindi questo è un enorme aumento. Giusto, è un enorme aumento di f. È un enorme aumento del numero di collisioni con abbastanza energia per reagire, e lo abbiamo fatto diminuendo l’energia di attivazione. Quindi diminuendo l’energia di attivazione è aumentato il valore per f. Ha aumentato il numero di collisioni efficaci., Va bene, facciamo un altro calcolo. Questa volta cambieremo la temperatura. Quindi manteniamo la stessa energia di attivazione di quella che abbiamo appena fatto. Quindi 10 kilojoule per mole. Quindi 10 kilojoule per mole. Questa volta, cambiamo la temperatura. Qui abbiamo avuto 373, aumentiamola temperatura a 473, e vediamo come questo influenza il valore per f. Quindi f è uguale a e al negativo questo sarebbe di nuovo 10.000. e al -10.000 diviso per 8.314 volte, questa volta sarebbe 473. Quindi per 473. Quindi facciamo questo calcolo. Quindi e al -10.000 diviso per 8.314 per 473, questa volta., Quindi otteniamo, diciamo solo che è .08. Quindi arrotonderò a .08 qui. Quindi questo è uguale a .08. Quindi abbiamo aumentato il valore per f, giusto, siamo passati da .04 a .08, e manteniamo la nostra idea di un milione di collisioni. Giusto, quindi è un po ‘ più facile capire cosa significa. Quindi quale numero diviso per 1.000.000 è uguale a .08. Devono essere 80.000. Giusto, quindi devono essere 80.000. Quindi per ogni 1.000.000 di collisioni che abbiamo nella nostra reazione, ora abbiamo 80.000 collisioni con abbastanza energia per reagire. Quindi abbiamo aumentato la temperatura. Passato da 373 a 473., Abbiamo aumentato il numero di collisioni con abbastanza energia per reagire. Abbiamo aumentato il valore per f. Infine, pensiamosu cosa fanno queste cose alla costante di velocità. Quindi torniamo qui alla nostra equazione, giusto, e abbiamo parlato di, beh, abbiamo parlato di f. Quindi abbiamo fatto calcoli diversi qui per f, e abbiamo detto che per aumentare f, giusto, potremmo diminuire l’energia di attivazione, o potremmo aumentare la temperatura. Quindi diminuire l’energia di attivazione ha aumentato il valore di f, e così ha fatto aumentare la temperatura, e se aumentiamo f, aumenteremo k., Quindi se aumentiamo f, aumentiamo la costante di velocità, e ricordiamo dalle nostre leggi di velocità, giusto, R, la velocità della nostra reazione è uguale alla nostra costante di velocità k, per la concentrazione di, sai, qualunque cosa stiamo lavorando per la nostra reazione. Qui voglio solo ricordarvi che quando scrivete le vostre leggi di velocità, vedete che la velocità della reazione è direttamente proporzionale alla costante di velocità k. Quindi se aumentate la costante di velocità k, aumenterete la velocità della vostra reazione, e così qui, questo è quello di cui abbiamo parlato., Se diminuiamo l’energia di attivazione, o se aumentiamo la temperatura, aumentiamo la frazione di collisioni con energia sufficiente a verificarsi, quindi aumentiamo la costante di velocità k, e poiché k è direttamente proporzionale alla velocità della nostra reazione, aumentiamo la velocità di reazione. E questo ha solo un senso logico, giusto? Sappiamo per esperienza che se aumentiamo iltemperatura di una reazione, aumentiamo la velocità di quella reazione. Quindi, ancora una volta, le idee della teoria delle collisioni sono contenute nell’equazione di Arrhenius, e quindi andremo più in questa equazione nei prossimi video.