Tutte le soluzioni acquose acide contengono acqua protonata, nota comunemente come ion hydronium (H3O+). Gli acidi di Brønsted rilasciano uno o più dei loro protoni (ioni idrogeno), che si combinano con le molecole d’acqua. Gli acidi di Lewis estraggono uno o più ioni idrossile dall’acqua per rilasciare ioni idrogeno, che, ancora una volta, formano ioni idronio.
Quindi, quando vedi un’equazione chimica acquosa con il simbolo H+, assicurati che la specie ionica effettiva sia H3O+.
Perché “oxonium” è il nome preferito per lo ion idronio?, È perché l’idronio è la forma più semplice di ioni ossonio, in cui tre entità sono attaccate a un atomo di ossigeno, risultando in una carica positiva netta.
Il concetto dello hyd idronio è noto dal 19 ° secolo. Nel 1880, il fisico/chimico svedese Svante Arrhenius, lavorando con il chimico tedesco Wilhelm Ostwald, definì un acido come una sostanza che si dissocia in acqua per formare ioni idrogeno, che protonano l’acqua per formare ioni idronio. Gli acidi protonating sono stati conosciuti come acidi di Arrhenius.,
Arrhenius ha lavorato al Royal Institute of Technology di Stoccolma per tutta la sua carriera. Più tardi nella sua carriera, ha contribuito a stabilire i premi Nobel. Ha vinto il premio in chimica nel 1903 per le sue definizioni di acidi e basi.
Per non essere da meno, Ostwald vinse il Premio Nobel per la Chimica nel 1909 per il suo lavoro sui tassi di reazione chimica, gli equilibri e la catalisi. Ha lavorato presso Riga Polytechnical Institute (Lettonia) quando ha collaborato con Arrhenius.,
Le idee di Arrhenius furono successivamente perfezionate, indipendentemente, da Johannes Brønsted all’Università di Copenaghen e Martin Lowry all’Università di Cambridge (Regno Unito). Gli acidi protonating ora sono conosciuti come acidi di Brønsted.