Il contenuto che segue è la sostanza della lezione 9. In questa lezione tratteremo la relazione tra formule empiriche e molecolari e i calcoli utilizzati per determinare l’uno dall’altro.
La formula empirica
Una formula empirica è la formula chimica di un composto che fornisce le proporzioni (rapporti) degli elementi presenti nel composto ma non i numeri effettivi o la disposizione degli atomi.
Questo sarebbe il rapporto numero intero più basso degli elementi nel composto.,
Per esempio:
Al fine di determinare la formula empirica per un composto o molecola, abbiamo bisogno di conoscere le percentuali di massa degli elementi nel composto. Una volta che abbiamo queste informazioni possiamo convertirle in talpe per determinare i rapporti tra gli elementi.
Una semplice rima può essere usata per ricordare il processo:
Percentuale in massa
Massa in mole
Dividi per piccolo
Moltiplica ‘til Whole
Ad esempio:
NutraSweet è 57.14% C, 6.16% H, 9.52% N, e 27,18% O., Calcola la formula empirica di NutraSweet e trova la formula molecolare. (La massa molare di NutraSweet è 294,30 g / mol)
Inizia con il numero di grammi di ciascun elemento, dato nel problema.
Se percentuali, si supponga che la massa totale è di 100 grammi, in modo che
la massa di ciascun elemento = la % di dato.,
Converti la massa di ciascun elemento in moli usando la massa molare della tavola periodica.
Dividere ogni valore mole per il minor numero di moli calcolato. Arrotondare al numero intero più vicino.
Questo è il rapporto mole degli elementi ed è rappresentato da pedici nella formula empirica.,
Se il numero è troppo lontano per round (x.1 ~ x.9), quindi moltiplicare ogni soluzione dallo stesso
fattore per ottenere il più basso numero intero più.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
