Ci sono due classi primarie di molecole, che sono polari e non polari. Ci sono alcune molecole che sono chiaramente l’una o l’altra, ma ce ne sono altre che hanno una certa polarità e cadono nel mezzo. Se comprendi alcune caratteristiche delle molecole polari e non polari, sarai in grado di prevedere se una molecola è l’una o l’altra molto più facilmente.
In chimica, la polarità è la distribuzione della carica elettrica attorno a molecole, atomi o gruppi chimici., Avrai una molecola polare quando c’è una differenza di elettronegatività tra gli atomi legati, mentre le molecole non polari hanno elettroni che sono condivisi equamente tra gli atomi di una molecola biatomica o quando i legami polari in una molecola più grande si annullano a vicenda. Continuate a leggere per imparare a dire se un composto è polare.
Gli atomi condividono gli elettroni allo stesso modo in un legame covalente?
Quando si ha una molecola polare, due atomi non condividono gli elettroni allo stesso modo in un legame covalente., Di conseguenza, si forma un dipolo in modo che una parte della molecola abbia una carica leggermente positiva e l’altra parte porti una carica leggermente negativa. Di solito c’è una differenza tra l’elettronegatività di ciascun atomo. Se è una piccola differenza, avrai un legame covalente polare. Se la differenza è troppo grande, si finisce con un legame ionico.
Cercali
Puoi guardare gli atomi su una tabella per determinare quale tipo di legame formeranno; se l’elettronegatività tra i due atomi è compresa tra 0,5 e 2,0, formeranno un legame covalente polare., Se la differenza di elettronegatività tra gli atomi è maggiore di 2.0, allora il legame sarà ionico. Si noti che i composti ionici sono molecole estremamente polari. Gli esempi includono acqua (H2O), ammoniaca (NH3) e anidride solforosa (SO2).
Se i due atomi hanno una differenza di elettronegatività inferiore a 0,5, allora il legame è non polare. Inoltre, le molecole non polari si formano quando le cariche elettriche di due atomi si annullano a vicenda. Esempi di molecole non polari includono anidride carbonica (CO2), Metano (CH4) ed etilene (C2H4).,
Disegna la struttura di Lewis della molecola
Quando disegni la struttura di Lewis della molecola, puoi analizzare la sua forma. Ci sono cinque possibili categorie di forme, che includono lineare, tetraedrica, trigonale planare, piegato, e piramide trigonale. I primi tre sono forme simmetriche e gli ultimi due sono asimmetrici. Le molecole polari non sono simmetriche, quindi cadranno in una delle ultime due categorie. Una volta che sai a quale categoria appartiene la tua molecola, puoi determinare se è polare o non polare.
Quasi tutte le molecole piegate sono polari, ma ci sono alcune eccezioni., Il legame C-H è un grande esempio di una molecola che non è polare, anche se i legami sono leggermente polari. La cosa migliore che puoi fare è memorizzare eventuali eccezioni perché ce ne sono solo alcune.
Quando impari sulle molecole polari e non polari, ci sono alcune regole di base che dovresti ricordare. Le molecole polari hanno estremità cariche positive e negative, mentre le molecole non polari no. La distribuzione degli elettroni è uguale nelle molecole non polari, quindi saranno simmetriche. Dovresti notare che la maggior parte dei liquidi idrocarburi non sono polari., Inoltre, vedrai il movimento del dipolo elettrico nelle molecole polari, ma non nelle molecole non polari.
Il primo passo per determinare se una molecola è polare o meno è esaminare i suoi legami. I legami covalenti condividono elettroni e i legami ionici li abbandonano. In entrambi i casi, saranno caricati positivamente su un lato e caricati negativamente sull’altro. L’elettronegatività è una misura di quanto fortemente un elemento cerchi elettroni da un altro. Quando si esamina la tavola periodica, è possibile trovare l’elettronegatività di uno qualsiasi degli elementi., Avendo tutte queste informazioni vi darà gli strumenti necessari per determinare se un composto è polare o meno.