PhysicalEdit
struttura di Cristallo di α-PbO2
struttura di Cristallo di β-PbO2
biossido di Piombo ha due principali polimorfi, alfa e beta, che si verifica naturalmente come minerali rari scrutinyite e plattnerite, rispettivamente. Mentre la forma beta era stata identificata nel 1845, α-PbO2 fu identificata per la prima volta nel 1946 e trovata come minerale naturale nel 1988.
La simmetria della forma beta è tetragonale, gruppo spaziale P42 / mnm (No., 136), simbolo di Pearson tP6, costanti reticolari a = 0,491 nm, c = 0,3385 nm, Z = 2 e relative alla struttura del rutilo e possono essere previste come contenenti colonne di ottaedri che condividono bordi opposti e uniti ad altre catene da angoli. Questo contrasta con la forma alfa in cui gli ottaedri sono collegati da bordi adiacenti per dare catene a zigzag.,
ChemicalEdit
biossido di Piombo si decompone in seguito a riscaldamento in aria come segue:
24 PbO2 → 2 Pb12O19 + 5 O2 Pb12O19 → Pb12O17 + O2 2 Pb12O17 → 8 Pb3O4 + O2 2 Pb3O4 → 6 PbO + O2
La stechiometria del prodotto finale può essere controllata variando la temperatura, ad esempio, al di sopra di reazione, il primo passo si verifica a 290 °C, secondo a 350 °C, terzo a 375 °C e il quarto a 600 °C. inoltre, Pb2O3 può essere ottenuto dalla decomposizione PbO2 a 580-620 °C con una pressione di ossigeno di 1.400 atm (140 MPa)., Pertanto, la decomposizione termica del biossido di piombo è un modo comune per produrre vari ossidi di piombo.
Il biossido di piombo è un composto anfotero con proprietà acide prevalenti. Si dissolve in basi forti per formare lo hydrox idrossiplumbato, 2 -:
PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2
Reagisce anche con ossidi basici nel fuso, producendo ortoplumbati M4.,
A causa dell’instabilità del suo catione Pb4+, il biossido di piombo reagisce con acidi caldi, convertendosi nello stato Pb2+ più stabile e liberando ossigeno:
2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2 2 PbO2 + 4 HNO3 → 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2 PbO2 + 4 HCl → piano.,
biossido di Piombo è ben conosciuto per essere un buon agente ossidante, con un esempio reazioni avverse elencate di seguito:
2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O
ElectrochemicalEdit
anche se la formula di biossido di piombo è nominalmente dato come PbO2, l’attuale ossigeno per portare il rapporto varia tra 1,90 e 1.98 a seconda del metodo di preparazione., La carenza di ossigeno (o eccesso di piombo) determina la caratteristica conduttività metallica del biossido di piombo, con una resistività fino a 10-4 Ω·cm e che viene sfruttata in varie applicazioni elettrochimiche. Come i metalli, il biossido di piombo ha un potenziale elettrodo caratteristico e negli elettroliti può essere polarizzato sia anodicamente che catodicamente. Gli elettrodi di biossido di piombo hanno una doppia azione, cioè sia il piombo che gli ioni di ossigeno prendono parte alle reazioni elettrochimiche.