Alle sauren wässrigen Lösungen enthalten protoniertem Wasser, allgemein bekannt als die hydronium-Ionen (H3O+). Brønsted-Säuren setzen ein oder mehrere ihrer Protonen (Wasserstoffionen) frei, die sich mit Wassermolekülen verbinden. Lewis-Säuren extrahieren ein oder mehrere Hydroxylionen aus Wasser, um Wasserstoffionen freizusetzen, die wiederum Hydroniumionen bilden.
Wenn Sie also eine wässrige chemische Gleichung mit dem Symbol H + sehen, stellen Sie sicher, dass die tatsächliche Ionenart H3O+ist.
Warum ist“ Oxonium “ der bevorzugte Name für das Hydroniumion?, Es liegt daran, dass Hydronium die einfachste Form von Oxoniumionen ist, bei denen drei Entitäten an ein Sauerstoffatom gebunden sind, was zu einer positiven Nettoladung führt.
Das Konzept des Hydroniumions ist seit dem 19. In den 1880er Jahren definierte der schwedische Physiker/Chemiker Svante Arrhenius in Zusammenarbeit mit dem deutschen Chemiker Wilhelm Ostwald eine Säure als eine Substanz, die in Wasser dissoziiert, um Wasserstoffionen zu bilden, die Wasser zu Hydroniumionen protonieren. Protonisierende Säuren wurden als Arrhenius-Säuren bekannt.,
Arrhenius arbeitete während seiner gesamten Karriere am schwedischen Königlichen Institut für Technologie (Stockholm). Später in seiner Karriere half er, die Nobelpreise zu etablieren. Er gewann den Preis in Chemie im Jahr 1903 für seine Definitionen von Säuren und Basen.
Um nicht übertroffen zu werden, gewann Ostwald 1909 den Nobelpreis für Chemie für seine Arbeit in den Bereichen chemische Reaktionsraten, Gleichgewichte und Katalyse. Er arbeitete am Rigaer Polytechnischen Institut (Lettland), als er mit Arrhenius zusammenarbeitete.,
Die Ideen von Arrhenius wurden später unabhängig voneinander von Johannes Brønsted an der Universität Kopenhagen und Martin Lowry an der Universität Cambridge (UK) verfeinert. Protonisierende Säuren sind heute als Brønsted-Säuren bekannt.