PhysicalEdit
α-PbO2
ólom-dioxid kristályszerkezetének két fő polimorfja van, az alfa és a béta, amelyek természetesen ritka ásványként fordulnak elő. Míg a béta formát 1845-ben azonosították, addig az α-PbO2-t először 1946-ban azonosították, és 1988-ban természetes ásványként találták meg.
a béta forma szimmetriája tetragonális, a P42/mnm tércsoport (No., 136), Pearson szimbólum tP6, rácsos állandók a = 0.491 nm, c = 0.3385 nm, Z = 2, valamint a kapcsolódó, hogy a rutil szerkezet lehet tervezett ahogy tartalmazó oszlopok octahedra megosztási szemben széleit, majd csatlakozott más láncok által sarkok. Ez ellentétben áll az alfa formával, ahol az oktaédert szomszédos élek kötik össze, hogy cikcakk láncokat adjanak.,
ChemicalEdit
Ólom-dioxid bomlik fel a fűtés a levegő, a következőképpen:
24 PbO2 → 2 Pb12O19 + 5 O2 Pb12O19 → Pb12O17 + O2 2 Pb12O17 → 8 Pb3O4 + O2 2 Pb3O4 → 6 Kht + O2
A kémiát, a végtermék lehet vezérelni változik a hőmérséklet – például, a fenti reakció, az első lépés fordul elő, 290 °C-ot, a második a 350 °C, harmadik a 375 °C, a negyedik a 600 °C-amellett, Pb2O3 szerezhető bomló PbO2 a 580-620 °C alatt oxigén nyomás 1,400 atm (140 MPa)., Ezért az ólom-dioxid termikus bomlása a különböző ólom-oxidok előállításának általános módja.
az ólom-dioxid egy amfoter vegyület, amely savas tulajdonságokkal rendelkezik. Erős bázisokban oldódik, hogy hidroxiplumbát-ion alakuljon ki, 2 -:
PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2
az olvadékban lévő alapvető oxidokkal is reagál, így ortoplumbátumok M4.,
a PB4+ kation instabilitása miatt az ólom-dioxid forró savakkal reagál, a stabilabb PB2+ állapotba konvertálva és oxigént szabadít fel:
2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2 2 PbO2 + 4 HNO3 → 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2 Pbo2 + 4 HCl → Pbcl2 + 2 H2o + Cl2
azonban ezek a reakciók lassúak.,
ólom-dioxid jól ismert, hogy egy jó oxidálószer, egy példa reakciók alább felsorolt:
2 MnSO4 + 5 Pbo2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 PB(NO3)2 + 2 H2O 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O
Elektrokikémiai
bár a az ólom-dioxid képlete névlegesen pbo2, a tényleges oxigén-ólom Arány 1,90 és 1,98 között változik az előkészítési módszertől függően., Az oxigénhiány (vagy az ólom feleslege) az ólom-dioxid jellegzetes fémvezetőképességét eredményezi, amelynek ellenállása akár 10-4 Ω·cm is lehet, és amelyet különböző elektrokémiai alkalmazásokban hasznosítanak. A fémekhez hasonlóan az ólom-dioxidnak is jellegzetes elektródpotenciálja van, elektrolitokban polarizálható mind anodikusan, mind katódikusan. Az ólom-dioxid elektródák kettős hatással rendelkeznek, azaz mind az ólom, mind az oxigénionok részt vesznek az elektrokémiai reakciókban.