Szintetizátorszerkesztés
a szintézis egyszerű reakcióval történik:
Xe + F2 → XeF2
a reakció hőre, besugárzásra vagy elektromos kisülésre van szükség. A termék szilárd. Frakcionált desztillációval vagy szelektív kondenzációval tisztítják vákuumvezetékkel.
az XeF2 első közzétett jelentése 1962 októberében volt Chernick, et al. Azonban, bár később közzétették, az XeF2-t valószínűleg először Rudolf Hoppe hozta létre a németországi Münsteri Egyetemen, 1962 elején, fluor-és xenongáz-keverékek elektromos kisüléssel történő reagálásával., Röviddel ezek után a jelentések, Weeks, Cherwick, és Matheson Argonne National Laboratory számolt szintézisét XeF2 egy all-nikkel rendszer átlátszó alumínium-oxid ablakok, amelyben egyenlő rész xenon és fluor gázok reagálnak alacsony nyomáson besugárzáskor ultraibolya forrásból, hogy XeF2. Williamson arról számolt be, hogy a reakció ugyanolyan jól működik légköri nyomáson egy száraz Pyrex üveg izzóban, napfény forrásaként. Megjegyezték, hogy a szintézis még felhős napokon is működött.,
az előző szintézisekben a fluor-gáz-reagenst megtisztították a hidrogén-fluorid eltávolítására. Šmalc és Lutar úgy találta,hogy ha ezt a lépést kihagyják, a reakciósebesség az eredeti arány négyszerese.
1965-ben a xenongáz dioxigén-difluoriddal történő reagálásával is szintetizálták.
SolubilityEdit
XeF
2 oldható olyan oldószerekben, mint a BrF
5, BrF
3, ha
5, vízmentes hidrogén-fluorid és acetonitril, redukció vagy oxidáció nélkül. A hidrogén-fluoridban való oldhatóság magas, 167 g / 100 g HF 29,95 °C-on.,
származtatott xenon vegyületekszerkesztés
más xenonvegyületek származhatnak xenon-difluoridból. Az instabil XE organoxenonvegyület(CF
3)
2 hexafluor-etán besugárzásával CF•
3 gyökök képződéséhez és a gáz xef
2 feletti áthaladásához állítható elő. A kapott viaszos fehér szilárd anyag szobahőmérsékleten 4 órán belül teljesen bomlik.,eptor, mint például a túlzott folyadék antimon pentafluoride (SbF
5):
XeF
2 + SbF
5 → XeF+
+ SbF−
6
Hozzátéve, xenon gáz, hogy ez a sápadt, sárga megoldás a nyomást 2-3 légkör termel egy zöld megoldás, amely a paramágneses Xe+
2-ion, amely tartalmaz egy Xe−Xe bond: (“apf” jelöli megoldás folyékony SbF
5) 3 Xe(g) + XeF+
(apf) + SbF
5(l) ⇌ 2 Xe+
2(apf) + SbF−
6(apf)
Ez a reakció reverzibilis; eltávolítása xenon gáz a megoldás okoz a Xe+
2-ion visszatér xenon gáz -, illetve XeF+
, illetve a szín a megoldás visszatér egy halvány sárga.,
a jelenléte folyékony HF, sötétzöld kristályok lehet kicsapódott a zöld megoldás -30 °C:
Xe+
2(apf) + 4 SbF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 F−
(apf)
X-ray krisztallográfiához azt jelzi, hogy a Xe–Xe bond hossza ez a vegyület 309-kor, ami nagyon gyenge kötelék. Az Xe+
2 ion izoelektronikus az I-
2 ionnal, amely szintén sötétzöld.
koordinációs chemistryEdit
az XeF2 molekulában a kötés megfelelő leírása a háromközpontú négy elektronkötési modell.,
XeF2 működhet ligandum koordinációs komplexek Fémek. Például HF oldatban:
Mg (AsF6) 2 + 4 XeF2 → (AsF6) 2
kristálytani elemzés azt mutatja, hogy a magnéziumatomot 6 fluor atomra koordinálják. A fluor atomok közül négy a négy xenon-difluorid ligandumnak tulajdonítható,míg a másik kettő cisz-AsF−
6 ligandum.
hasonló reakció:
Mg(AsF6)2 + 2 XeF2 → (AsF6)2
a termék kristályszerkezetében a magnéziumatom oktaéderes koordinált, a XeF2 ligandumok tengelyirányúak, míg az AsF-
6 ligandum Egyenlítői.,
sok ilyen reakciót figyeltek meg az (AF6)x formájú termékekkel, ahol m lehet kalcium, stroncium, bárium, ólom, ezüst, lantánum vagy neodímium és a lehet arzén, antimon vagy foszfor.
a közelmúltban egy vegyületet szintetizáltak, ahol egy fématomot kizárólag XeF2 fluor atomok koordináltak:
2 Ca (AsF6)2 + 9 XeF2 → Ca2(XeF2)9(AsF6) 4.
Ez a reakció nagy mennyiségű xenon-difluoridot igényel., A só szerkezete olyan, hogy a Ca2 + ionok felét xenon-difluoridból származó fluor atomok koordinálják, míg a többi Ca2 + iont mind XeF2, mind AsF –