az alábbiak szerint az oldószer ugyanolyan kezelést kaphat, mint az oldat többi összetevője, oly módon, hogy az n-oldott oldat oldószerének, mondjuk a b0 oldószerének mólalitása nem más, mint a moláris tömegének, az M0 (kg/Molban kifejezve) reciproka:

b 0 = n 0 n 0 M 0 = 1 M 0 . {\displaystyle b_ {0}={\frac {n_{0}}} {n_{0}m_ {0}}}}}} = {\frac {1}{m_{0}}}}}}}}.,}

Tömege fractionEdit

A konverziók a tömeg töredéke, w, a mennyiségével egyetlen-mennyiségével megoldás, vagy

w = 1 1 + 1 b M , b = w ( 1 − w ) M , {\displaystyle w={\frac {1}{1+{\dfrac {1}{bM}}}},\quad b={\frac {w}{(1-w)M}},}

ahol b a molality s M a moláris tömeg a mennyiségével.,

általánosabban, egy n-mennyiségével/egy-oldószer megoldás, hogy a bi wi lehet, illetve a molality valamint a tömeg töredéke az i-edik mennyiségével,

w i = w 0 b i M i , b i = w i w 0 M M , {\displaystyle w_{i}=w_{0}p_{i}M_{i},\quad p_{i}={\frac {w_{i}}{w_{0}M_{i}}},}

hol Mi a moláris tömege az i-edik mennyiségével, valamint w0 a tömeg töredéke az oldószer, amely expressible mindkét függvényében molalities, valamint a funkció a más frakciók tömege,

w 0 = 1 1 + ∑ j = 1 n b a j M j = 1 − ∑ j = 1 n j ., {\displaystyle w_ {0} = {\frac {1}{1 + \ displaystyle \ sum _ {j=1}^{n} {b_{j}m_{j}}}}} = 1- \ sum _ {j=1}^{n}{w_{j}}}.}

Tégla fractionEdit

A konverziók a tégla töredéke, x, a mennyiségével egyetlen-mennyiségével megoldás, vagy

x = 1 1 + 1 M 0 b , b = x M-0 ( 1 − x) {\displaystyle x={\frac {1}{1+{\dfrac {1}{M_{0}, b}}}},\quad b={\frac {x}{M_{0}(1-x)}},}

ahol M0 a moláris tömege az oldószer.,

általánosabban, egy n-mennyiségével/egy-oldószer megoldás, hogy a xi. a tégla töredéke az i-edik mennyiségével,

x = x 0 M 0 b i , b i = b 0 x x 0 , {\displaystyle x_{i}=x_{0}M_{0}p_{i},\quad p_{i}={\frac {p_{0}x_{i}}{x_{0}}},}

ahol x0 a tégla töredéke az oldószer, expressible mindkét függvényében molalities, valamint a funkció a többi tégla frakciók:

x 0 = 1 1 + M 0 ∑ j = 1 n b j = 1 − ∑ j = 1 n x j . {\displaystyle x_ {0} = {\frac {1}{1+M_{0} \ displaystyle \ sum _ {j=1}^{n} {b_{j}}}}} = 1- \ sum _ {j=1}^{n}{x_{j}}}.,}

Moláris koncentráció (molarity)Edit

A konverziók a moláris koncentráció, c, egy-mennyiségével megoldások

c = ρ b 1 + b M , b = c ρ − c M,, {\displaystyle c={\frac {\rho b}{1+bM}},\quad b={\frac {c}{\rho -cM}},}

ahol ρ a tömeg sűrűsége a megoldás, b a molality, M a moláris tömeg (kg/mol) a mennyiségével.,

n forrasztású oldatok esetén a konverziók

c i = c 0 M 0 b i, b i = b 0 c i c 0, {\displaystyle C_{i}=C_{0}m_{0}b_{i},\quad b_{i}={\FRAC {b_{0}C_{i}}} {C_{0}}}}}}}}}},}

ahol a C0 oldószer moláris koncentrációja a c0 függvénye a molalitások, valamint a molaritások függvénye:

c 0 = ρ b 0 1 + ∑ j = 1 n b j m j = ρ − ∑ j = 1 n c i m I m 0 . {\displaystyle c_ {0} = {\frac {\rho b_ {0}}} {1 + \ displaystyle \ sum _ {j=1}^{n}{b_{j}m_{j}}}}}}} = {\frac {\rho – \ displaystyle \ sum _ {j=1}^{n} {C_{i}m_{i}}}}} {m_ {m_{0}}}}}}}}}}.,}

Tömege concentrationEdit

A konverziók a tömeg koncentráció, psolute, egyetlen-mennyiségével megoldás, vagy

ρ s o l u t e = ρ b M 1 + b M , b = ρ s o l u t e M ( ρ − ρ s o l u t e) {\displaystyle \rho _{\mathrm {mennyiségével} }={\frac {\rho bM}{1+bM}},\quad b={\frac {\rho _{\mathrm {mennyiségével} }}{M\left(\rho -\rho _{\mathrm {mennyiségével} }\right)}},}

ahol ρ a tömeg sűrűsége a megoldás, b a molality, M a moláris tömeg a mennyiségével.,

az általános n-mennyiségével megoldás, a tömegkoncentrációja az i-edik mennyiségével, pi, kapcsolódik a molality, bi, a következőképpen:

ρ i = ρ 0 b i M i , b i = ρ én ρ 0 M M , {\displaystyle \rho _{i}=\rho _{0}p_{i}M_{i},\quad p_{i}={\frac {\rho _{i}}{\rho _{0}M_{i}}},}

amennyiben a tömegkoncentrációja az oldószer, ρ0, az expressible mindkét függvényében molalities, valamint a funkció a tömeg koncentráció:

ρ 0 = ρ 1 + ∑ j = 1 n b a j M j = ρ − ∑ j = 1 n ρ én . {\displaystyle \ rho _{0} = {\frac {\rho }{1 + \ displaystyle \ sum _ {j=1}^{n}b_{j}m_{j}}}}} = \ rho – \ sum _ {j=1}^{n}{\rho _{i}}}}.,}

Egyenlő ratiosEdit

Alternatívaként használhatjuk, csak az utolsó két egyenlet adott a kompozíciós ingatlan az oldószer, a megelőző szakaszok, valamint a kapcsolatok alábbiakban, hogy ebből a fennmaradó tulajdonságok a beállítás:

b i b j = x i x j = c i c j = ρ i M j ρ j M i = w i M j m j M i , {\displaystyle {\frac {p_{i}}{p_{j}}}={\frac {x_{i}}{x_{j}}}={\frac {c_{i}}{c_{j}}}={\frac {\rho _{i}M_{j}}{\rho _{j}M_{i}}}={\frac {w_{i}M_{j}}{w_{j}M_{i}}},}

ahol j vagy mutatják indexek képviseli a választóinak, a n a lakosságot, plusz az oldószer.,

Példa conversionEdit

savas keverék áll 0.76, 0.04, valamint 0.20 frakciók tömege 70% – os HNO3, 49% – OS HF, valamint H2O, ahol a százalékok lásd tömeg frakciók a palackozott savak, kezében egy mérleg H2O. Az első lépés annak meghatározása, a tömeg frakciók az összetevők:

w H N O 3 = az adott 0,70 × 0.76 = 0.532 w H F = 0.49 × 0.04 = 0.0196 w H 2 O = 1 − w H N O 3 − w H F = 0.448 {\displaystyle {\begin{igazítva}w_{\mathrm {HNO_{3}} }&=az adott 0,70\alkalommal 0.76=0.532\\w_{\mathrm {HF} }&=0.49\alkalommal 0.04=0.,0196\\w_{\mathrm {H_{2}o} }&=1-w_{\mathrm {HNO_{3}} }-w_{\mathrm {HF} }=0,448\\\end{igazított}}}}}}}}}

a hozzávetőleges moláris tömegek kg/Molban

m h N O 3 = 0,063 k g / m o l , m h f = 0,020 K G / M O L , M H 2 o = 0,018 k g / m o l . {\displaystyle M_ {\mathrm {HNO_ {3}} }}} = 0.063 \ \ mathrm {kg / mol}, \ quad M_ {\mathrm {HF} }} = 0.020 \ \ mathrm {kg / mol}, \ M_ {\mathrm {H_{2}o} }} = 0.018 \ \ mathrm {kg/mol} .}

először derítse ki az oldószer molalitását mol/kg-ban,

b H 2 O = 1 M H 2 O = 1 0.,018 m o l / k g , {\displaystyle b_{\mathrm {H_{2}O}}}} ={\frac {1} {m_{\mathrm {H_{2} o}}}}}}}} ={\frac {1} {0.018}}\ \mathrm {mol/kg},}

és használja azt, hogy az összes többi az egyenlő arányok felhasználásával származtassa:

b H N O 3 B H H 2 o = w H N O 3 M H 2 o h h 2 o m h N o 3 ∴ b h N O 3 = 18,83 M O L / K G . {\displaystyle {\frac {b_{\mathrm {HNO_{3}}}}}} {b_{\mathrm {H_{2} O}}}}}}}} ={\frac {w_{\mathrm {HNO_{3}}}} m_{\mathrm {H_{2} o}}}} {w_{\mathrm {H_{2} O}}} M_{\mathrm {HNO_{3}}}}}}}}}} \quad ezért b_ {\mathrm {hno_{3}}} =18,83\\ mathrm {MOL/kg}.}

valójában a bH2O törli, mert nincs rá szükség., Ebben az esetben van egy közvetlenebb egyenlet: a HF molalitását használjuk:

b H F = w H F w H 2 O M H F = 2,19 m o l / k g . {\displaystyle b_ {\mathrm {HF} }} = {\frac {w_ {\mathrm {HF} }}}} {w_{\mathrm {H_{2}O} }} M_ {\mathrm {HF}}}}}} =2.19\ \mathrm {mol/kg}.}

a vakondfrakciók ebből az eredményből származhatnak:

x H 2 O = 1 1 + M H 2 O ( b H N O 3 + b h F ) = 0, 726, {\displaystyle x_{\mathrm {H_{2}o}}}}} ={\frac {1} {1+m_{\mathrm {H_{2} o}}} \left(b_{\mathrm {HNO_{3}}}} +b_{\mathrm {HF}} \jobb)}}=0,726,} x H N O 3 x H 2 O = B H N o 3 B H 2 o ∴ x H N o 3 = 0.,246 , {\displaystyle {\frac {x_{\mathrm {HNO_{3}}}}}} {x_{\mathrm {H_{2} o}}}}}}} ={\frac {b_{\mathrm {HNO_{3}}}}}} {b_{\mathrm {H_{2}}}}}}}}}} \quad \therefore x_{\mathrm {HNO_{3}}}}} =0.246,} x H F = 1 − x h N O 3 − x H 2 o = 0,029. {\displaystyle x_ {\mathrm {HF} } = 1-x_ {\mathrm {HNO_ {3}} }}} – x_ {\mathrm {H_{2}o} }} = 0.029.}

OsmolalityEdit

az ozmolalitás a molalitás olyan változata, amely csak olyan oldatokat vesz figyelembe, amelyek hozzájárulnak az oldat ozmotikus nyomásához. Ezt az oldott anyag ozmoljaiban mérik kilogrammonként., Ezt az egységet gyakran használják az orvosi laboratóriumi eredményekben az ozmolaritás helyett, mert egyszerűen mérhető az oldat fagyáspontjának depressziójával vagy krioszkópiával (Lásd még: ozmosztát és kolligatív tulajdonságok).