– az utolsó videó, wetalked körülbelül ütközés elmélet, és azt mondtuk, hogy molekulákmeg kell ütköznie, hogy reagáljon, és azt is mondta, hogy ezek ütközések kell a helyes irányultság az űrben, hogy legyen hatékony ütközések, és végül, ezek ütközésekmeg kell elég energiát a reakció előfordul. Az ütközéselmélet ezen elképzeléseit az Arrhenius-egyenlet tartalmazza. Tehát itt van az egyenletünk, ahol k a sebesség állandó. Tehát k az arány állandó, az egyik beszélünk a mi sebesség törvények., Az A-T frekvencia tényezőnek nevezik. Tehát a A frekvencia tényező. A prexponenciális tényezőnek is nevezik, és az a magában foglalja az ütközések gyakoriságát, valamint az ütközések orientációját is. Aztán itt a jobb oldalon, ez az e a negatív Ea felett RT, ez beszél afrakció ütközések elég energia fora reakció fordul elő. Tehát ezt kisbetűvel szimbolizáljuk f. tehát az ütközések frakciója elegendő energiával rendelkezika reakció bekövetkezéséhez. f az aktiválási energiától függ, Ea, amelynek Joule per mole-ban kell lennie., R a gáz állandó, T pedig a Kelvin hőmérséklete. Tehát lássuk, hogyan változikaz aktiválási energia vagy a reakció hőmérsékletének megváltoztatása, látni fogjuk, hogy ez hogyan befolyásolja a kollíziók töredékételég energiával ahhoz, hogy reakciónk megtörténjen. Tehát kezdjük egy 40 kJ/mol aktiválási energiával, a hőmérséklet pedig 373 K. tehát oldjuk meg f. tehát f egyenlő e-vel az aktiválási energia negatívjával joules per mole-ban. Tehát 40 kilojoule-t kell konvertálnunk anyajegyenként Joule-ba, hogy az 40,000 legyen. Szóval, 40.000 Joule per mole., Rendben, ez a gáz állandó, R és R egyenlő 8.314 Joule-val k-szor mólok felett. Rendben, akkor ezt meg kell szorozni a hőmérséklettel, ami 373 Kelvin. Szóval, 373 K. szóval folytassuk ezt a számítást, és lássuk, mit kapunk. Tehát vegyük ki a számológépet. e, E A, Van -40.000, egy, kettő, három osztva 8.314 szor 373. Tehát 2,5-szer 10-et kapunk a -6-hoz. Tehát ez egyenlő 2,5-szer 10 – től a -6-ig. Szóval mit jelent ez? Rendben, tegyük fel, hogy egy millió ütközés volt. Rendben, tehát 1.000.000 ütközés., Milyen szám osztva 1,000,000, egyenlő 2,5 x 10 a -6? Tehát ez a szám 2,5. 2.5 osztva 1.000.000 egyenlő 2.5 x 10 a -6. Tehát ez azt jelenti, hogy minden egymillióegy ütközés a reakciónkban, csak 2, 5 ütközésnek van elég energiája a reagáláshoz. Tehát nyilvánvalóan ez egyrendkívül kis számú ütközés elegendő energiával. Rendben, lássuk, mi történik, ha megváltoztatjuk az aktiválási energiát. Tehát az aktiválási energiát 40 kilojoule / mole-ról 10 kilojoule / mole-ra változtatjuk. Tehát csökkentjük az aktiválási energiát. A hőmérséklet változatlan marad., Tehát lássuk, hogy ez hogyan befolyásolja f. tehát dugjuk be ezt az időt f. tehát f egyenlő e-vel, mint most -10,000. Megváltoztattuk az aktiválási energiánkat, és ezt 8.314-szer 373-mal osztjuk meg. Tehát csináljuk ezt a számítást. Tehát most van e a – 10,000 osztva 8.314 szor 373. És itt is vagyunk .04. Tehát ez egyenlő .04. Szóval .04. Figyeljük meg, mit tettünk, mi nőtt F. mentünk f equalto 2,5-szer 10 a -6, hogy .04. Tehát maradjunk ezzel az egymillió ütközéssel kapcsolatos elképzeléssel. Tegyük fel, hogy még egyszer, ha lenne egy millió ütközés itt., Tehát 1.000.000 ütközés. Milyen szám osztva 1.000.000 egyenlő .04? Tehát ez a szám 40.000 lenne. 40.000 osztva 1.000.000 egyenlő .04. Tehát minden egymillió ütközésnél, ami most a reakciónkban van, 40 000 ütközésnek van elég energiája ahhoz, hogy reagáljon, tehát ez hatalmas növekedés. Igen, ez egy hatalmas növekedés f. Ez egy hatalmas növekedés a számos ütközések elegendő energiát reagálni, és mi ezt azáltal, hogy csökkenti az aktiválási energia. Így az aktiválási energia csökkentése növelte az F értékét. növelte a hatékony ütközések számát., Rendben, még egy számítás. Ezúttal megváltoztatjuk a hőmérsékletet. Tehát tartsuk meg ugyanazt az aktiválási energiát, mint amit most tettünk. Tehát 10 kilojoule anyajegyenként. Tehát 10 kilojoule anyajegyenként. Ezúttal változtassuk meg a hőmérsékletet. Itt volt 373, hadd hallatán hőmérséklet 473, aztán meglátjuk, hogyan hat ez az érték f. Szóval, f egyenlő-e, hogy a negatív lenne 10,000 újra. e a -10.000 osztva 8.314 alkalommal, ezúttal 473. Tehát alkalommal 473. Tehát csináljuk ezt a számítást. Tehát e a -10.000 osztva 8.314 szor 473, ezúttal., Szóval megkapjuk, mondjuk úgy .08. Szóval megyek is .Itt a 08. Tehát ez egyenlő .08. Tehát növeltük az f értékét, igaz, onnan mentünk .04 hogy .08, és tartsuk meg az ötletünket egymillió ütközésről. Igaz, így egy kicsit könnyebb megérteni, hogy ez mit jelent. Tehát milyen szám osztva 1,000,000 egyenlő .08. Az 80,000 lehet. Rendben, akkor ez 80,000 lehet. Tehát minden 1000 000 ütközésnél, ami a reakciónkban van, most 80 000 ütközésünk van, elég energiával ahhoz, hogy reagáljunk. Szóval megemeltük a hőmérsékletet. 373-ról 473-ra csökkent., Megnöveltük az ütközések számát annyi energiával, hogy reagáljunk. Végül gondolkodjunk arról, hogy ezek a dolgok mit tesznek az arányállandóval. Szóval vissza ide, hogy az egyenlet, persze, amiről már beszéltünk, akkor arról beszéltünk, f. Így tettünk differentcalculations ide f, mi pedig azt mondta, hogy növelje f, igaz, mi vagy decreasethe aktiválási energia, vagy mi növelheti a hőmérséklet. Tehát az aktiválási energia csökkentése növelte az f értékét, ahogy a hőmérséklet növelése is, és ha növeljük az f-et, akkor növeljük a k-t., Tehát, ha növeljük az f-et, növeljük a sebességállandót, és emlékezzünk az árfolyamtörvényeinkre, igaz, R, a reakciónk sebessége megegyezik a sebességi állandónkkal, szorozva a koncentrációnkkal, tudod, bármit is dolgozunk a reakciónkért. Itt csak azt szeretném emlékeztetni, hogy amikor írsz az arány törvények, látod, hogy az arány a reakció közvetlenül arányosa sebesség állandó k. tehát, ha növeli az arány állandó k, fogsz növelni az arány a reakció, és így itt, ez az, amit már beszélünk., Ha csökkentjük az aktiválási energiát, vagy ha növeljük a hőmérsékletet, növeljük az ütközések frakcióját elegendő energiával, ezért növeljük a K sebességállandót, és mivel k közvetlenül arányos a reakció sebességével, növeljük a reakció sebességét. És ennek logikus értelme van, nem? Tapasztalatból tudjuk, hogy ha növeljük aa reakció hőmérséklete, növeljük a reakció sebességét. Tehát ismét az ütközéselmélet alapjai szerepelnek az Arrhenius-egyenletben, így a következő néhány videóban még inkább belemegyünk ebbe az egyenletbe.