a molekuláknak két elsődleges osztálya van, amelyek polárisak és nempolárisak. Vannak olyan molekulák, amelyek egyértelműen az egyik vagy a másik, de vannak olyanok is, amelyek valamilyen polaritással rendelkeznek, és középen esnek. Ha megérti a poláris és nem poláris molekulák bizonyos jellemzőit, akkor sokkal könnyebben meg tudja jósolni, hogy egy molekula az egyik vagy a másik.
a kémiában a polaritás az elektromos töltés eloszlása molekulák, atomok vagy kémiai csoportok körül., Poláris molekula lesz, ha elektronegativitási különbség van a ragasztott atomok között, míg a nempoláris molekuláknak olyan elektronjai vannak, amelyek egyenlően oszlanak meg egy diatóm molekula atomjai között, vagy amikor egy nagyobb molekulában a poláris kötések megszakítják egymást. Olvasson tovább, hogy megtanulják, hogyan kell megmondani, ha egy vegyület poláris.
az atomok egyenlően osztják meg az elektronokat kovalens kötésben?
poláris molekula esetén két atom nem osztja meg az elektronokat egyenlően kovalens kötésben., Ennek eredményeképpen dipól képződik, így a molekula egyik része kissé pozitív töltéssel rendelkezik, a másik pedig enyhén negatív töltéssel rendelkezik. Általában különbség van az egyes atomok elektronegativitása között. Ha ez egy kis különbség, akkor poláris kovalens kötés lesz. Ha a különbség túl nagy, akkor ionos kötéssel jár.
keresse meg őket
az atomokat egy asztalon megnézheti annak meghatározására, hogy milyen típusú kötést fognak kialakítani; ha a két atom közötti Elektronegativitás 0,5-2,0 között van, akkor poláris kovalens kötést képeznek., Ha az atomok közötti elektronegativitási különbség nagyobb, mint 2,0, akkor a kötés Ionos lesz. Ne feledje, hogy az ionos vegyületek rendkívül poláris molekulák. Ilyenek például a víz (H2O), Az ammónia (NH3), valamint a kén-dioxid (SO2).
Ha a két atom elektronegativitási különbsége kisebb, mint 0,5, akkor a kötés nempoláris. Ezenkívül nem poláris molekulák alakulnak ki, amikor a két atom elektromos töltése megszünteti egymást. Példák a nempoláris molekulákra: szén-dioxid (CO2), metán (CH4) és etilén (C2H4).,
rajzolja meg a molekula Lewis szerkezetét
amikor a molekula Lewis szerkezetét rajzolja, elemezheti annak alakját. Öt lehetséges kategóriája formák, amelyek magukban foglalják a lineáris, tetraéderes, trigonális sík, hajlított, trigonális piramis. Az első három szimmetrikus forma, az utolsó kettő aszimmetrikus. A poláris molekulák nem szimmetrikusak, így az utolsó két kategóriába tartoznak. Miután megtudta, hogy melyik kategóriába tartozik a molekula, meghatározhatja, hogy poláris vagy nempoláris.
szinte minden hajlított molekula poláris, de van néhány kivétel., A C-H kötés nagyszerű példa egy olyan molekulára, amely nem poláris, annak ellenére, hogy a kötések kissé polárisak. A legjobb dolog, amit tehetünk, memorizálni minden kivételt, mert csak néhány.
amikor megismerjük a poláris és a nempoláris molekulákat, néhány alapvető szabályra emlékezünk. A poláris molekulák pozitív és negatív töltésű végekkel rendelkeznek, míg a nem poláris molekulák nem. Az elektronok eloszlása egyenlő a nempoláris molekulákban, így szimmetrikusak lesznek. Meg kell jegyezni, hogy a legtöbb szénhidrogén folyadék nem poláris., Ezenkívül a poláris molekulákban elektromos dipól mozgást fog látni, de nem a nempoláris molekulákban.
az első lépés annak meghatározására, hogy egy molekula poláris-e vagy sem, a kötések vizsgálata. A kovalens kötések elektronokat osztanak, az ionos kötések pedig feladják őket. Akárhogy is, az egyik oldalon pozitív töltést kapnak, a másik oldalon pedig negatív töltést. Az elektronegativitás annak mértéke, hogy egy elem milyen erősen keresi az elektronokat a másikból. Amikor megvizsgálja a periódusos táblázatot, megtalálhatja az elemek bármelyikének elektronegativitását., Mindezek az információk megadják azokat az eszközöket, amelyekre szüksége van annak meghatározásához, hogy egy vegyület poláris-e vagy sem.