a következő tartalom a 9. előadás anyaga. Ebben az előadásban kitérünk az empirikus és molekuláris képletek közötti kapcsolatra, valamint az egymás közötti meghatározáshoz használt számításokra.
az empirikus képlet
az empirikus képlet egy vegyület kémiai képlete, amely megadja a vegyületben lévő elemek arányait (arányait), de nem az atomok tényleges számát vagy elrendezését.
Ez lenne a vegyület elemeinek legalacsonyabb egész számaránya.,
például:
egy vegyület vagy molekula empirikus képletének meghatározásához meg kell ismernünk a vegyület elemeinek tömegszázalékait. Miután megkaptuk ezt az információt, átalakíthatjuk anyajegyekké, hogy meghatározzuk az elemek közötti arányokat.
egy egyszerű rím lehet használni, hogy emlékezzen a folyamat:
százalék, hogy tömeg
tömeg Mole
Oszd meg a kis
szorozzuk”til egész
például:
NutraSweet 57,14% C, 6,16% H, 9,52% N, és 27, 18% O., Számítsa ki a NutraSweet empirikus képletét, majd keresse meg a molekuláris képletet. (A NutraSweet móltömege 294,30 g / mol)
Kezdje az egyes elemek grammjainak számával, a problémában megadva.
ha százalékokat adunk meg, feltételezzük, hogy a teljes tömeg 100 gramm, így
az egyes elemek tömege = a megadott százalék.,
Az egyes elemek tömegét moláris tömegre konvertálja a periódusos rendszer moláris tömegével.
ossza meg az egyes mólértékeket a kiszámított legkisebb mólszámmal. Kerek a legközelebbi teljes számhoz.
Ez az elemek mólaránya, amelyet az empirikus képletben lévő alkönyvtárak képviselnek.,
ha a szám túl messze van a körhöz (x.1 ~ x.9), akkor szorozza meg az egyes oldatokat ugyanazzal a
tényezővel, hogy megkapja a legalacsonyabb egész számot.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
