a kémiai reakció egyensúlyban van, amikor a reagensek és a termékek koncentrációja állandó-arányuk nem változik.
Egyensúlyi történik, amikor egy kémiai reakció nem konvertálja az összes reagensek termékek: sok reakciók éri el az egyensúly, vagy dinamikus egyensúly, melyben mind a fehérjék, illetve termékek is jelen vannak.,
az egyensúly meghatározásának másik módja az, hogy egy rendszer egyensúlyban van, amikor az előre és a fordított reakciók egyenlő arányban fordulnak elő.
az egyensúly nem feltétlenül jelenti azt, hogy a reagensek és a termékek egyenlő arányban vannak jelen amounts.It ez azt jelenti, hogy a reakció elérte azt a pontot, ahol a reagens és a termék koncentrációja az idővel nem változik, mivel az előre és hátra reakciók aránya azonos.,
Kémikusok felhívni a nyilak, hogy így néz ki:
mutatni egy reakció, vagy a rendszer egyensúlyban van.Az egyszerű kémiai egyenlet az alábbi reagenshez kovalens kötéssel kapcsolódnak Egy egyensúlyban a termék B.
Egy gyakori példa egy egyensúly, amikor telített víz, konyhasó – más szóval, a hozzá annyi sós a víz, hogy a só nem lehet feloszlatni.,
bár azt gondolhatja, hogy ebben a telített oldatban semmi sem történik, molekuláris szinten állandó aktivitás van, a nátrium-klorid folyamatosan oldódik és kicsapódik.
Ha a hőmérséklet állandó, az egyensúly úgy alakul ki, hogy minden feloldódó nátrium-klorid esetében egy másik kicsapódik. Ezen a ponton a rendszer egyensúlyban van, és írhatunk:
az egyensúlyi állandó azt jelzi, hogy az előre adott reakció vagy visszafelé reakció kedvezőbb-e.,
az egynél nagyobb egyensúlyi állandó azt jelenti, hogy az előre adott reakció favored.An egyensúlyi állandó egyenlő az egyik azt jelenti, az előre reakció, visszafelé reakciók egyaránt favored.An az egyensúlyi állandó kevesebb, mint egy azt jelenti, hogy a visszafelé reakció kedvelt.