1. példa: NaCl só
az asztali só képlete NaCl. Ez a Na + ionok és a Cl – ionok együttes kötődésének eredménye. Ha a nátrium-fém és a klórgáz megfelelő körülmények között keveredik, akkor sót képeznek. A nátrium elveszít egy elektront, és a klór elnyeri azt az elektront. A folyamat során nagy mennyiségű fény és hő szabadul fel. A kapott só többnyire nem aktív-stabil. Ez nem megy át semmilyen robbanásveszélyes reakciók, ellentétben a nátrium-klór, hogy készül. Miért?,
megoldás
az oktet szabályra hivatkozva az atomok nemesgázelektron-konfigurációt próbálnak elérni, amely nyolc valence elektron. A nátriumnak egy vegyértékű elektronja van, így feladása ugyanolyan elektronkonfigurációt eredményezne, mint a neon. A klórnak hét vegyértékű elektronja van, tehát ha egybe kerül, akkor nyolc (oktett) lesz. A klór az argon elektronkonfigurációjával rendelkezik, amikor elektront nyer.
az oktet-szabály teljesülhetett volna, ha a klór feladja mind a hét vegyértékű elektronját, és a nátrium beveszi őket., Ebben az esetben mindkettő nemes gázok elektronkonfigurációival rendelkezik, teljes valenciahéjjal. A díjak azonban sokkal magasabbak lennének. Ez lenne Na7 – és Cl7+, ami sokkal kevésbé stabil, mint a Na+ és a Cl -. Az atomok stabilabbak, ha nincs töltés, vagy egy kis töltés.