moláris tömege AgNO3 = 169.8731 g / mol
Ez a vegyület ezüst-nitrát néven is ismert.
Convert g AgNO3, hogy a mol, vagy a mol AgNO3, hogy gramm
molekulatömegű számítás:
107.8682 + 14.0067 + 15.9994*3
“”Százalékos összetétele által elem
| Elem | Szimbólum | atomtömege | # Atom | Tömeg Százalék | |
| Ezüst | Ag | 107.8682 | 1 | 63.499% | |
| Nitrogén | N | 14.,0067 | 1 | 8.245% | |
| O | 15.9994 | 3 | 28.255% |
“”hasonló kémiai képletek
vegye figyelembe, hogy minden képlet eset-érzékeny.Meg akarta találni egy ilyen hasonló képlet molekulatömegét?,
AgNO3
AgNo3
“”számítsuk ki a molekuláris weightof egy kémiai vegyület
“”További információ onmolar tömeg pedig molekulatömeg
A kémia, a formula tömeg mennyiség számított, hogy megszorozzuk az atom súlya (a atomtömege egység) minden egyes elem egy kémiai képlet száma atomok az elem jelen van a formula, majd hozzáadjuk az összes ezeket a termékeket együtt.
a közös kérés ezen az oldalon az, hogy konvertálni gramm mol. A számítás befejezéséhez tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átalakítani., Ennek oka az, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átalakulást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
a vegyület kémiai képletével és az elemek periodikus táblázatával összeadhatjuk az anyag atomsúlyait, és kiszámolhatjuk az anyag molekulatömegét.
az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, az Országos Szabványügyi és technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így lehet kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely az izotropikusan súlyozott átlagokon alapul., Ez nem ugyanaz, mint a molekulatömeg, amely egy jól meghatározott izotópok egyetlen molekulájának tömege. Az ömlesztett sztöchiometrikus számításokhoz általában meghatározzuk a moláris tömeget, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
a moláris tömeg megkeresése grammonként (g / mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor elmondja nekünk, hogy hány gramm van az anyag egy móljában. A képlet súlya egyszerűen az adott képlet összes atomjának atomtömeg-egységeinek súlya.,
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képlet tömege a molekulatömeg. Egy vegyület bármely atomjának vagy atomcsoportjának tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben az atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-mal.
A képlet súlyai különösen hasznosak a reagensek és termékek relatív súlyának kémiai reakcióban történő meghatározásában. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenlet súlyoknak nevezik.