Exemple 1: Sel de NaCl
La formule du sel de table est NaCl. C’est le résultat de la liaison entre les ions Na+ et les ions Cl. Si le sodium métal et le chlore gazeux se mélangent dans les bonnes conditions, ils formeront du sel. Le sodium perd un électron et le chlore gagne cet électron. Dans le processus, une grande quantité de lumière et de chaleur est libérée. Le sel résultant est la plupart du temps non actif — il est stable. Il ne subira aucune réaction explosive, contrairement au sodium et au chlore dont il est fait. Pourquoi?,
Solution
Se référant à la règle de l’octet, les atomes tentent d’obtenir une configuration d’électrons de gaz noble, qui est de huit électrons de valence. Le sodium a un électron de valence, donc l’abandonner entraînerait la même configuration électronique que le néon. Le chlore a sept électrons de valence, donc s’il en prend un, il en aura huit (un octet). Le chlore a la configuration électronique de l’argon lorsqu’il gagne un électron.
La règle de l’octet aurait pu être satisfaite si le chlore avait abandonné ses sept électrons de valence et si le sodium les avait pris., Dans ce cas, les deux auraient les configurations électroniques de gaz nobles, avec une coquille de valence complète. Cependant, leurs frais seraient beaucoup plus élevés. Ce serait Na7 – et Cl7+, qui est beaucoup moins stable que Na+ et Cl-. Les atomes sont plus stables lorsqu’ils n’ont pas de charge, ou une petite charge.