… en comparant la caractérisation FTIR pour les produits bruts de synthèse, on peut noter que la synthèse de l’aspirine à partir d’acide salicylique dérivé de l’huile de wintergreen, produit une substance pharmaceutiquement active qui, sans autre purification, présente des niveaux acceptables de pureté de substances pharmaceutiquement actives synthétisées. Ceci est corroboré par l’analyse FTIR de l’échantillon brut et de l’échantillon standard et est illustré à la figure 19., L’influence de la nature du solvant sur la morphologie de l’acétyl-salicylique acide: Par l’aide de la microscopie optique, il est possible d’étudier l’impact du type et de la nature du solvant dans le processus de recristallisation sur les caractéristiques morphologiques de l’acide acétylsalicylique. En utilisant différents solvants, à des conditions identiques de cristallisation, il est possible de modifier la forme cristalline à la suite de l’interaction de différentes molécules de solvant et d’une surface du cristal. Des liaisons hydrogène jouent un rôle important dans la formation de formes cristallines de l’aspirine., À l’état cristallin, les molécules d’aspirine sont connectées en chaînes parallèles, liaison hydrogène entre les groupes carboxyle de celles-ci. L’aspect morphologique de la substance pharmaceutiquement active est modifié en fonction de la nature du solvant. Les solvants polaires tels que le méthanol et l’éthanol, dus à la liaison hydrogène avec l’acide acétyl-salicylique, provoquent la croissance du cristal le long des axes x et y. (Figure 20). Par conséquent, l’aspirine est cristallisée sous la forme d’une plaque rectangulaire 13 ., en présence d’acide sulfurique comme catalyseur, une autre façon d’obtenir de l’aspirine provient de sources renouvelables, c’est-à-dire.,de l’huile de wintergreen il est isolé acide salicylique, qui comme le principal matériau brut peut être utilisé pour la synthèse de soi-disant » aspirine naturelle » et Méthodes pour la caractérisation des produits bruts et par comparaison avec la norme, nous pouvons conclure que la synthèse de l’huile de wintergreen se produit aspirine avec une pureté plus élevée par rapport au produit obtenu à partir de fonds commerciaux et En utilisant des alcools inférieurs (méthanol, éthanol, isopropanol) sous la forme de mélanges binaires avec de l’eau pour la recristallisation de l’aspirine brute, la création de produits dont la pureté augmente avec l’augmentation des concentrations d’alcool., Mélange binaire optimal, en ce qui concerne le méthanol est une solution à 70% et du méthanol pur, dans le cas de l’application d’éthanol, les meilleurs résultats donnent le 50% du mélange binaire, tout en utilisant l’isopropanol, il est 30% et 50% système de solvant. On peut conclure que la diminution de la polarité du solvant diminue la teneur en acide acétyl-salicylique dans les mélanges optimaux pour la recristallisation. L’utilisation d’un mélange binaire de n-butanol / eau et d’isobutanol/eau dans différents pourcentages pour la recristallisation, le rendement et la correspondance FTIR des échantillons obtenus diminue avec l’augmentation du pourcentage d’alcool., De plus, la chaîne de ramification de l’alcool affecte défavorablement la correspondance FTIR des échantillons obtenus.,tels que le toluène, ne conviennent pas à la recristallisation de l’acide acétylsalicylique Lors de la synthèse de l’aspirine à partir d’huile de wintergreen suivie d’une purification à l’aide d’un mélange binaire (méthanol/eau et éthanol/eau) à des rapports différents, ce qui entraîne des échantillons se produit dans un rendement inférieur par rapport aux échantillons obtenus à partir de l’acide salicylique commercial, on a déterminé expérimentalement que le rapport optimal de la recristallisation de « l’aspirine naturelle » solution à 50-70% de méthanol et ainsi que du méthanol pur, alors qu’en ce qui concerne l’éthanol, les meilleurs résultats sont obtenus en appliquant de solution à 30% d’éthanol., Étant donné l’influence de la nature du solvant lors de la recristallisation de la morphologie des cristaux d’aspirine, on peut conclure que les solvants polaires provoquent la formation de cristaux en forme de plaque et que les solvants non polaires entraînent la formation de cristaux en forme d’aiguille …