Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle des paires d’électrons sont partagées entre deux atomes. La liaison covalente est également appelée liaison moléculaire. Les forces d’attraction ou de répulsion entre deux atomes, lorsqu’ils partagent une paire d’électrons ou une paire de liaison, sont appelées liaison covalente. Le carbone, ayant quatre électrons dans son enveloppe extérieure, lui a donné la capacité de former d’innombrables molécules et liaisons. C’est pourquoi le carbone a tant d’éléments et d’allotropes. Confus quant à pourquoi?, C’est parce qu’un atome de carbone est dans la situation la plus favorable pour former une liaison covalente. Laissez-nous en apprendre davantage.,div>
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What is a Covalent Bond?,
La liaison covalente se produit entre des éléments non métalliques lorsque des paires d’électrons sont partagées par des atomes. Les atomes se lieront de manière covalente avec d’autres atomes pour atteindre la configuration électronique de gaz noble la plus proche. Ici, lorsque les éléments partagent leurs électrons, ils ne deviennent pas positifs ou négatifs, car ils ne gagnent ni ne sacrifient d’électrons. Ainsi, aucun ion n’est formé par liaison covalente. Sur la base du nombre de paires d’électrons partagées, il existe trois types de liaison covalente. À savoir, liaison covalente simple, double liaison covalente et triple liaison covalente.,
liaison Covalente Exemples
Laissez-nous apprendre sur la liaison covalente, à travers des exemples donnés ci-dessous
Liaison Covalente de la Molécule d’Hydrogène
la façon La plus simple d’apprendre à propos de la liaison covalente est l’exemple d’une molécule d’hydrogène. Savez-vous que l’hydrogène présent dans notre atmosphère ne peut pas exister sous sa forme originale? Il doit se lier à un autre atome, pour qu’il soit assez stable. C’est pourquoi la formule moléculaire de l’hydrogène est toujours H2.
Un seul atome d’Hydrogène possède un électron, c’est à dire son numéro atomique 1. Il a son seul électron dans sa première et unique orbite., Maintenant, pour être une molécule stable, il doit terminer son état de duplet. Ainsi, un seul atome d’hydrogène restera instable jusqu’à ce qu’il atteigne un électron de plus. On peut donc dire que la valence de l’hydrogène est 1. La valence d’un atome dépend de sa capacité de partage. Donc l’atome d’hydrogène partage son seul atome avec un autre atome d’hydrogène. Maintenant, les deux atomes d’hydrogène ont deux électrons (partagés) dans son enveloppe extérieure et c’est une molécule stable H2. Cette liaison formée par le partage d’électrons n’est rien d’autre qu’une liaison covalente.,
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Liaison Covalente des Composés du carbone
Les composés covalents du carbone sont ceux où il existe une liaison carbone-carbone. Ces composés covalents ont des liaisons plus fortes que les autres composés. C’est parce que le carbone est un petit atome. Son noyau a une forte force d’attraction et maintient ces liens étroitement ensemble. Les composés de carbone covalents ont donc une forte liaison entre eux., Comprenons maintenant pourquoi la liaison covalente est si pertinente pour les atomes de carbone.
Comme vous le savez, la réactivité des éléments est sa capacité à perdre ou à gagner des électrons de sorte que sa coquille la plus externe ait un octet complet (ou un duplet dans le cas de l’hydrogène) afin d’atteindre la configuration des électrons de gaz noble. Cependant, le carbone a une situation unique. Il a quatre électrons dans sa coquille la plus externe, donc l’une des situations suivantes doit se produire.
Situations
- Il peut perdre les quatre électrons de sa dernière coquille et devenir un cation C4+., Toutefois perdre l’ensemble de ces quatre électrons faut une grande quantité d’énergie, et l’atome serait instable avec six neutrons possédant seulement deux électrons dans un shell.
- L’autre option d’un atome de carbone est évidemment de gagner quatre électrons d’un autre atome. Mais il serait extrêmement difficile pour l’atome de carbone résultant d’être stable. Dix électrons devront être retenus par six neutrons dans le noyau.
Donc, au lieu de cela, le carbone propose une solution unique. Il partage ses électrons de valence avec ceux des autres atomes de carbone, ou même des atomes d’autres éléments., Maintenant, ces atomes partagés de la dernière coquille, appartiennent aux deux atomes, formant ainsi une liaison entre ces atomes. Maintenant, les deux atomes ont une enveloppe extérieure complète avec huit atomes et ont tous deux atteint la configuration d’électrons de gaz noble. Ce partage d’atomes, au lieu de gagner ou de perdre est appelé liaison covalente. Et le carbone, puisque son numéro atomique est 6, et il a quatre électrons dans la dernière coquille a la structure la plus favorable pour la liaison covalente.,
Quelques composés Carbonés importants avec des liaisons covalentes
Méthane: Examinons maintenant la liaison covalente dans certains éléments carbonés. Let’s get a commencé avec celle de Méthane. Sa formule chimique est CH4. Maintenant que signifie un atome de carbone se combine avec quatre atomes d’Hydrogène pour faire une molécule de méthane. Tous les atomes d’hydrogène n’ont qu’un électron dans leur enveloppe la plus externe et le carbone en a quatre. Ainsi, le carbone partage chacun de ses quatre électrons avec un atome de carbone., De cette façon, le carbone a maintenant un octet complet et les quatre atomes d’hydrogène ont un duplet complet.
Dioxyde de carbone: Examinons un autre élément avec lequel vous devriez être très familier, le dioxyde de carbone. Ici deux atomes d’oxygène se combinent avec un atome de carbone nous donnant ainsi la molécule CO2. Comme nous le savons déjà, le carbone a quatre électrons dans sa coque extérieure, tandis que l’oxygène de numéro atomique 8 a six atomes dans la dernière coque. Ainsi, le carbone partage deux de ses atomes avec chaque atome d’oxygène. De cette façon, les trois atomes complètent leur octet en nous donnant une molécule stable.,
Exemple résolu pour vous
Q: Lequel des composés suivants contient des liaisons ioniques, covalentes et coordonnées?
- NaOH
- NaCl
- NaCN
- NaNC
Sol: La réponse correcte est l’option « d ». Le composé NaNC contient des liaisons ioniques, covalentes et coordonnées. Une liaison ionique est présente dans l’ion Na+ et l’ion-NC. Une liaison covalente est présente entre les atomes C et N. La liaison de coordonnées est également présente entre les atomes C et N.