Toutes les solutions aqueuses acides contiennent de l’eau protonée, communément appelée ion hydronium (H3O+). Les acides de Brønsted libèrent un ou plusieurs de leurs protons (ions hydrogène), qui se combinent avec des molécules d’eau. Les acides de Lewis extraient un ou plusieurs ions hydroxyle de l’eau pour libérer des ions hydrogène, qui, encore une fois, forment des ions hydronium.
Donc, quand vous voyez une équation chimique aqueuse avec le symbole H+, soyez assuré que l’espèce ionique réelle est H3O+.
Pourquoi « oxonium” est-il le nom préféré de l’ion hydronium?, C’est parce que l’hydronium est la forme la plus simple des ions oxonium, dans laquelle trois entités sont attachées à un atome d’oxygène, ce qui entraîne une charge positive nette.
Le concept de l’ion hydronium est connu depuis le 19ème siècle. Dans les années 1880, le physicien/chimiste suédois Svante Arrhenius, travaillant avec le chimiste allemand Wilhelm Ostwald, a défini un acide comme une substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions hydrogène, qui protonent l’eau pour former des ions hydronium. Les acides protonants sont devenus connus sous le nom d’acides d’Arrhenius.,
Arrhenius a travaillé à l’Institut royal de technologie de Suède (Stockholm) pendant toute sa carrière. Plus tard dans sa carrière, il a aidé à établir les prix Nobel. Il a remporté le prix en chimie en 1903 pour ses définitions des acides et des bases.
Pour ne pas être en reste, Ostwald a remporté le Prix Nobel de chimie en 1909 pour ses travaux sur les vitesses de réaction chimique, les équilibres et la catalyse. Il a travaillé à l’Institut polytechnique de Riga (Lettonie) lorsqu’il a collaboré avec Arrhenius.,
Les idées d’Arrhenius ont ensuite été affinées, indépendamment, par Johannes Brønsted à l’Université de Copenhague et Martin Lowry à l’Université de Cambridge (Royaume-Uni). Les acides protonants sont maintenant connus sous le nom d’acides de Brønsted.