Le contenu qui suit est la substance de la conférence 9. Dans cette conférence, nous abordons la relation entre les formules empiriques et moléculaires et les calculs utilisés pour déterminer l’une à partir de l’autre.
La Formule Empirique
Une formule Empirique est la formule chimique d’un composé qui donne les proportions (ratios) des éléments présents dans l’enceinte, mais pas le nombre ou la disposition des atomes.
Ce serait le rapport de nombre entier le plus bas des éléments dans le composé.,
Par exemple:
Afin de déterminer la formule empirique pour un composé ou une molécule, nous devons connaître les pourcentages de masse des éléments dans le composé. Une fois que nous avons ces informations, nous pouvons les convertir en grains de beauté pour déterminer les rapports entre les éléments.
Une rime simple peut être utilisée pour mémoriser le processus:
Pourcentage en masse
Masse en Mole
Diviser par Petit
Multiplier jusqu’à Entier
Par exemple:
NutraSweet est de 57,14% C, 6,16% H, 9,52% N, et 27,18% O., Calculez la formule empirique de NutraSweet et trouvez la formule moléculaire. (La masse molaire de NutraSweet est de 294,30 g/mol)
Commencez par le nombre de grammes de chaque élément, donné dans le problème.
Si les pourcentages sont donnés, supposons que la masse totale est de 100 grammes de sorte que
la masse de chaque élément = le pourcentage donné.,
Convertir la masse de chaque élément de grains de beauté à l’aide de la masse molaire de la table périodique.
Diviser chaque mole valeur par le plus petit nombre de moles calculé. Arrondir à l’entier le plus proche.
C’est le rapport molaire des éléments et est représenté par des indices dans la formule empirique.,
Si le nombre est trop loin à la ronde (x.1 ~ x.9), puis multiplier par la même
facteur d’obtenir le plus petit nombre entier multiple.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
