PhysicalEdit
structure Cristalline de l’α-PbO2
structure Cristalline de la β-PbO2
de bioxyde de Plomb a deux grandes polymorphes, alpha et bêta, qui se produisent naturellement comme des minéraux rares scrutinyite et plattnerite, respectivement. Alors que la forme bêta avait été identifiée en 1845, α-PbO2 a été identifié pour la première fois en 1946 et trouvé comme un minéral naturel 1988.
La symétrie de la forme bêta est tétragonale, groupe d’espace P42/mnm (No., 136), symbole de Pearson tP6, constantes de réseau a = 0,491 nm, c = 0,3385 nm, Z = 2 et liées à la structure rutile et peuvent être envisagées comme contenant des colonnes d’octaèdres partageant des arêtes opposées et reliées à d’autres chaînes par des coins. Cela contraste avec la forme alpha où les octaèdres sont liés par des bords adjacents pour donner des chaînes en zigzag.,
ChemicalEdit
Le dioxyde de plomb se décompose lors du chauffage dans l’air comme suit:
24 PbO2 → 2 Pb12O19 + 5 O2 Pb12O19 → Pb12O17 + O2 2 Pb12O17 → 8 Pb3O4 + O2 2 Pb3O4 → 6 la première étape se produit à 290 °C, la deuxième à 350 °C, la troisième à 375 °C et la quatrième à 600 °C. De plus, Pb2O3 peut être obtenu en décomposant PbO2 à 580-620 °C sous une pression d’oxygène de 1 400 atm (140 MPa)., Par conséquent, la décomposition thermique du dioxyde de plomb est un moyen courant de produire divers oxydes de plomb.
Le dioxyde de plomb est un composé amphotère aux propriétés acides prédominantes. Il se dissout dans des bases fortes pour former l’ion hydroxyplumbate, 2 -:
PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2
Il réagit également avec les oxydes basiques dans la masse fondue, donnant des orthoplumbates M4.,
En raison de l’instabilité de son cation Pb4+, le dioxyde de plomb réagit avec les acides chauds, se convertissant à l’état Pb2+ plus stable et libérant l’oxygène:
2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2 2 PbO2 + 4 HNO3 → 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2 PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2
Cependant ces réactions sont lentes.,
Le dioxyde de plomb est bien connu pour être un bon agent oxydant, avec un exemple de réactions énumérées ci-dessous:
2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 Bien que la formule du dioxyde de plomb soit nominalement donnée sous la forme de PbO2, le rapport oxygène-plomb réel varie entre 1,90 et 1,98 selon la méthode de préparation., Une carence en oxygène (ou un excès de plomb) entraîne la conductivité métallique caractéristique du dioxyde de plomb, avec une résistivité aussi faible que 10-4 Ω·cm et qui est exploitée dans diverses applications électrochimiques. Comme les métaux, le dioxyde de plomb a un potentiel d’électrode caractéristique, et dans les électrolytes, il peut être polarisé à la fois anodiquement et cathodiquement. Les électrodes de dioxyde de plomb ont une double action, c’est-à-dire que les ions plomb et oxygène participent aux réactions électrochimiques.