Une réaction chimique est en équilibre lorsque les concentrations de réactifs et de produits sont constantes – leur rapport ne varie pas.
L’équilibre se produit lorsqu’une réaction chimique ne convertit pas tous les réactifs en produits: de nombreuses réactions atteignent un état d’équilibre ou d’équilibre dynamique dans lequel les réactifs et les produits sont présents.,
Une autre façon de définir l’équilibre est de dire qu’un système est en équilibre lorsque les réactions avant et arrière se produisent à des vitesses égales.
L’équilibre ne signifie pas nécessairement que les réactifs et les produits sont présents dans des conditions égales amounts.It signifie que la réaction a atteint un point où les concentrations du réactif et du produit sont immuables avec le temps, car les réactions avant et arrière ont le même taux.,
Les chimistes dessinent des flèches qui ressemblent à ceci:
pour montrer qu’une réaction ou un système equilibrium.In l’équation chimique simple ci – dessous le réactif A est en équilibre avec le produit B.
Un exemple courant d’équilibre est lorsque vous saturez de l’eau avec du sel de table-en d’autres termes, vous ajoutez tellement de sel à l’eau,
Bien que vous pensiez que rien ne se passe dans cette solution saturée, au niveau moléculaire, il y a une activité constante, le chlorure de sodium se dissolvant et précipitant constamment.
Si la température est constante, l’équilibre sera atteint de sorte que pour chaque chlorure de sodium qui se dissout, un autre précipitera. À ce stade, le système est en équilibre, et nous pouvons écrire:
La constante d’équilibre indique si la réaction avant ou arrière est plus favorisée.,
Une constante d’équilibre supérieure à un signifie que la réaction vers l’avant est favored.An la constante d’équilibre égale à un signifie que la réaction en avant et les réactions en arrière sont égales favored.An la constante d’équilibre inférieure à un signifie que la réaction en arrière est favorisée.