Objectifs d’apprentissage
- Définir l’élévation du point d’ébullition.
- Calculer le point d’ébullition d’une solution lorsque la constante d’élévation du point d’ébullition molal est donnée.
l’ajout de sel à l’aide d’ébullition de l’eau?
Le sel est souvent ajouté à l’eau bouillante lors de la préparation de spaghettis ou d’autres pâtes. Une des raisons est d’ajouter de la saveur à la nourriture. Certaines personnes croient que l’ajout de sel augmente le point d’ébullition de l’eau., Techniquement, ils sont corrects, mais l’augmentation est relativement faible. Vous auriez besoin d’ajouter plus de 100 grammes de NaCl à un litre d’eau pour augmenter le point d’ébullition de quelques degrés, ce qui n’est tout simplement pas sain.
Élévation du point d’ébullition
La figure ci-dessous montre le diagramme de phase d’une solution et l’effet de la pression de vapeur abaissée sur le point d’ébullition de la solution par rapport au solvant. Dans ce cas, la solution a un point d’ébullition plus élevé que le solvant pur., Depuis la pression de vapeur de la solution est inférieur, plus de chaleur doit être fournie à la solution à apporter sa pression de vapeur à la pression de l’atmosphère extérieure. L’élévation du point d’ébullition est la différence de température entre le point d’ébullition du solvant pur et celui de la solution. Sur le graphique, l’élévation du point d’ébullition est représentée par 
.
la Figure 1., L’abaissement de la pression de vapeur dans une solution fait que le point d’ébullition de la solution est supérieur à celui du solvant pur. Figure de la Fondation CK-12 – Christopher Auyeung.
L’amplitude de l’élévation du point d’ébullition est également directement proportionnelle à la molalité de la solution. L’équation est:
La constante de proportionnalité, 
, est appelé le molal d’ébullition point d’élévation constante., C’est une constante qui est égale à la variation du point d’ébullition pour une solution 1-molale d’un soluté moléculaire non volatile. Pour l’eau, la valeur de est de 0,512°C/ m. Ainsi, la température d’ébullition d’une solution aqueuse à 1 molale de tout soluté moléculaire non volatil est de 100,512°C.
Résumé
- L’élévation du point d’ébullition est définie.
- Les calculs impliquant la constante d’élévation du point d’ébullition molal sont décrits.,
Pratique
Résoudre les problèmes sur le lien ci-dessous:
http://home.comcast.net/~cochranjim/PDFS3/COLIGWS2A.pdf
Examen
- Pourquoi plus d’un soluté à l’eau pour augmenter la température d’ébullition?
- Que nous dit la constante d’élévation du point d’ébullition molal?
- L’ajout de KCl augmente le point d’ébullition de 1,0 kg d’eau de 1,014°C. Combien de moles de KCl ont été ajoutées?
Glossaire
- point d’ébullition de l’altitude: La différence de température entre le point d’ébullition du solvant pur et que de la solution.,
- constante d’élévation du point d’ébullition molal: Constante égale à la variation du point d’ébullition d’une solution 1-molale d’un soluté moléculaire non volatil.