SynthesisEdit

Synteesi etenee yksinkertainen reaktio:

Xe + F2 → XeF2

reaktio tarvitsee lämpöä, säteilytys, tai sähköinen vastuuvapauden. Tuote on kiinteä. Se puhdistetaan jakotislauksella tai selektiivisellä kondensaatiolla tyhjiöviivalla.

XeF2: n ensimmäinen julkaistu raportti oli lokakuussa 1962 chernick, et al. Kuitenkin, vaikka julkaistaan myöhemmin, XeF2 oli luultavasti ensimmäinen luotu Rudolf Hoppe Yliopiston Münster, Saksa, alkuvuodesta 1962, reagoimalla fluoria ja xenon-kaasun seoksia sähkö vastuuvapauden., Pian sen jälkeen nämä kertomukset, Viikkoa, Cherwick, ja Matheson ja Argonne National Laboratory raportoitu synteesi XeF2 käyttämällä all-nikkeli-järjestelmä, jossa on läpinäkyvä alumiinioksidi windows, jossa yhtä suureen osaan xenon ja fluoria kaasut reagoivat alhainen paine, kun säteilytys, jonka uv-lähde antaa XeF2. Williamson kertoi, että reaktio toimii yhtä hyvin ilmakehän paineessa kuivassa Pyrex lasi lamppu käyttämällä auringonvaloa lähteenä. Todettiin, että synteesi toimi jopa pilvisinä päivinä.,

edellisessä synteesit fluori kaasun lähtöaineen oli puhdistettu poistaa fluorivety. Šmalc ja Lutar havaitsivat, että jos tämä vaihe jätetään väliin, reaktionopeus etenee nelinkertaisesti alkuperäiseen tahtiin verrattuna.

vuonna 1965 sitä syntetisoitiin myös reagoimalla ksenonkaasulla dioksigeenidifluoridin kanssa.

SolubilityEdit

XeF
2 liukenee liuottimiin, kuten BrF
5, BrF
3, JOS
5, vedetön fluorivety, ja asetonitriili, ilman alennusta tai hapettumista. Liukoisuus fluorivety on korkea, 167 g / 100 g HF klo 29.95 °C.,

johdettu Ksenon compoundsEdit

muut ksenonyhdisteet voivat olla peräisin ksenonidifluoridista. Epävakaa organoxenon yhdiste Xe(CF
3)
2 voidaan valmistaa säteilyttämällä heksafluorietaani tuottaa CF•
3 radikaaleja ja kulkee kaasua yli XeF
2. Tuloksena oleva vahamainen valkoinen kiinteä aine hajoaa täysin 4 tunnin kuluessa huoneenlämmössä.,eptor, kuten ylimääräinen neste antimoni pentafluoride (SbF
5):

XeF
2 + SbF
5 → XeF+
+ SbF−
6

Lisäämällä xenon-kaasua tämä vaalean keltainen ratkaisu paineella 2-3 tunnelmia tuottaa vihreä ratkaisu, joka sisältää paramagneettinen Xe+
2-ioni, joka sisältää Xe−Xe side: (”apf” tarkoittaa ratkaisua neste SbF
5)

3 Xe(g) + XeF+
(apf) + Ssp
5(l) ⇌ 2 Xe+
2(apf) + Ssp−
6(apf)

Tämä reaktio on palautuva; poistamalla xenon-kaasua ratkaisu aiheuttaa Xe+
2 ion palata xenon-kaasu ja XeF+
ja liuoksen väri palaa vaalean keltainen.,

läsnäollessa neste HF, tumma vihreä kiteet voivat olla saostetaan vihreä ratkaisu -30 °C: ssa:

Xe+
2(apf) + 4 SbF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 F−
(apf)

X-ray crystallography osoittaa, että Xe–Xe side pituus tämä yhdiste on 309 pm, osoittaa erittäin heikko side. Xe +
2-ioni on isoelektroninen I –
2-ionin kanssa, joka on myös tummanvihreä.

Koordinaatiokemistryedit

sidos XeF2-molekyylissä kuvataan riittävästi kolmen Keskuksen neljän elektronin sidosmallilla.,

XeF2 voi toimia ligandin koordinoidusti komplekseja metallien. Esimerkiksi HF ratkaisu:

Mg(AsF6)2 + 4 XeF2 → (AsF6)2

Crystallographic analyysi osoittaa, että magnesium-atomi on koordinoitu 6 fluoriatomia. Fluoriatomeista neljä johtuu ksenonidifluoridin neljästä ligandista, kun taas kaksi muuta ovat CIS-AsF−
6 ligandia.

samanlainen reaktio on:

Mg(AsF6)2 + 2 XeF2 → (AsF6)2

crystal rakenne tämä tuote on magnesium-atomi on octahedrally koordinoitua ja XeF2 ligandeja ovat aksiaalinen, kun AsF−
6 ligandeja ovat päiväntasaajan.,

Monet tällaiset reaktiot tuotteiden muodossa (AF6)x on havaittu, missä M voi olla kalsium, strontium, barium, lyijy, hopea, lantaanin, tai neodyymi ja voi olla arseenia, antimonia tai fosforia.

viime Aikoina yhdiste oli yhteenveto, jossa metalli atomi oli koordinoitu ainoastaan XeF2 fluoriatomia:

2 Ca(AsF6)2 + 9 XeF2 → Ca2(XeF2)9(AsF6)4.

tämä reaktio vaatii suuren määrän ksenonidifluoridia., Rakenne suola on sellainen, että puolet Ca2+ – ionit ovat koordinoi fluoriatomia päässä xenon difluoride, kun taas muut Ca2+ – ionit ovat koordinoi sekä XeF2 ja AsF−