mitä seuraa, liuotin voidaan antaa sama kohtelu kuin muiden osatekijöiden ratkaisu, sellainen, että molality liuotin on n-liuenneen aineen ratkaisu, sanoa, b0, on todettu olla mitään muuta kuin vastavuoroinen sen moolimassa, M0 (ilmaistuna kg/mol):
b 0 = n 0 n 0 M 0 = 1 M 0 . {\displaystyle b_{0}={\frac {n_{0}}{n_{0}M_{0}}}={\frac {1}{M_{0}}}.,}
Massa fractionEdit
muunnokset ja massan murto -, w -, liuenneen aineen kerta-liuenneen aineen ratkaisu on
w = 1 1 + 1 b-M , b = w ( 1 − w ) M , {\displaystyle w={\frac {1}{1+{\dfrac {1}{bM}}}},\quad b={\frac {n}{(1-w)M}},}
, missä b on molality ja M on moolimassa liuenneen aineen.,
yleisemmin n-liuenneen aineen/one-liuotin, liuosta, kerroit bi ja wi, vastaavasti, molality ja massan murto-osa i: nnen liuenneen aineen,
w i = w 0 b i M i b i = w i w 0 M i , {\displaystyle w_{i}=w_{0}b_{en}M_{i},\quad b_{en}={\frac {w_{en}}{w_{0}M_{en}}},}
missä Mi on molaarinen massa ith liuenneen aineen, ja w0 on massaosuus liuotin, joka on expressible sekä funktiona molalities sekä toiminta muiden massa jakeet,
w 0 = 1 1 + ∑ j = 1 n b j M j = 1 − ∑ j = 1 n w j ., {\displaystyle w_{0}={\frac {1}{1+\displaystyle \sum _{j=1}^{n}{b_{j}M_{j}}}}=1-\sum _{j=1}^{n}{w_{j}}.}
Myyrä fractionEdit
muunnokset ja mooliosuus, x, liuenneen aineen kerta-liuenneen aineen ratkaisu on
x = 1 1 + 1 M 0 b , b = x M 0 ( 1 − x ) , {\displaystyle x={\frac {1}{1+{\dfrac {1}{M_{0}b}}}},\quad b={\frac {x}{M_{0}(1-x)}},}
missä M0 on moolimassa liuotin.,
yleisemmin n-liuenneen aineen/one-liuotin, liuosta, kerroit xi olla myyrä osa i liuenneen aineen,
x i = x 0 M 0 b i , b i = b 0 x i x 0 , {\displaystyle x_{i}=x_{0}M_{0}b_{i},\quad b_{en}={\frac {b_{0}x_{i}}{x_{0}}},}
jos x0 on mooliosuus liuotin, expressible sekä funktiona molalities sekä toiminta muiden myyrä jakeet:
x 0 = 1 1 + M 0 ∑ j = 1 n b j = 1 − ∑ j = 1 n x j . {\displaystyle x_{0}={\frac {1}{1+M_{0}\displaystyle \sum _{j=1}^{n}{b_{j}}}}=1-\sum _{j=1}^{n}{x_{j}}.,}
Molaarinen pitoisuus (molaarisuus)Muokkaa
muunnokset ja molaarinen pitoisuus, c -, yksi-liuenneen aineen ratkaisut ovat
c = ρ b 1 + b M , b = c ρ c − M , {\displaystyle c={\frac {\rho b}{1+bM}},\quad b={\frac {c}{\rho -cM}},}
missä ρ on massa tiheys ratkaisu, b on molality, ja M on moolimassa (kg/mol) liuenneen aineen.,
ratkaisuja, n liuenneet aineet, konversiot ovat
c i = c 0 M 0 b i , b i = b 0 c i c 0 , {\displaystyle c_{i}=c_{0}M_{0}b_{i},\quad b_{en}={\frac {b_{0}c_{i}}{c_{0}}},}
jos molaarinen pitoisuus, liuotin c0 on expressible sekä funktiona molalities sekä funktio molarities:
c 0 = ρ b 0 1 + ∑ j = 1 n b j M j = ρ − ∑ j = 1 n c i M i M 0 . {\displaystyle c_{0}={\frac {\rho b_{0}}{1+\displaystyle \sum _{j=1}^{n}{b_{j}M_{j}}}}={\frac {\rho -\displaystyle \sum _{j=1}^{n}{c_{i}M_{en}}}{M_{0}}}.,}
Massa concentrationEdit
muunnokset ja massa pitoisuus, psolute, yhden-liuenneen aineen ratkaisu on
ρ s o l u t e = ρ b M-1 + b M , b = ρ s o l u t e M ( ρ − ρ s o l u t e ) , {\displaystyle \rho _{\mathrm {liuenneen aineen} }={\frac {\rho bM}{1+bM}},\quad b={\frac {\rho _{\mathrm {liuenneen aineen} }}{M\left(\rho -\rho _{\mathrm {liuenneen aineen} }\right)}},}
missä ρ on massa tiheys ratkaisu, b on molality, ja M on moolimassa liuenneen aineen.,
yleinen n-liuenneen aineen ratkaisu, massa-pitoisuus liuenneen aineen i, pi, liittyy sen molality, bi, seuraavasti:
ρ i = ρ 0 b i M i b i = ρ i ρ 0 M i , {\displaystyle \rho _{i}=\rho _{0}b_{en}M_{i},\quad b_{en}={\frac {\rho _{en}}{\rho _{0}M_{en}}},}
jos massa pitoisuus, liuotin, ρ0, on expressible sekä funktiona molalities sekä funktio massa pitoisuudet:
ρ 0 = ρ 1 + ∑ j = 1 n b j M j = ρ − ∑ j = 1 n ρ i . {\displaystyle \rho _{0}={\frac {\rho }{1+\displaystyle \sum _{j=1}^{n}b_{j}M_{j}}}=\rho -\sum _{j=1}^{n}{\rho _{i}}.,}
Tasa-ratiosEdit
Vaihtoehtoisesti, voimme käyttää vain kaksi viimeistä yhtälöt annetaan koostumusta omaisuutta liuotin kaikki edeltävät kohdat, yhdessä suhteita alla, saavat loput ominaisuuksia, jotka erottavat:
b i, b j = x i x j = c i c j = ρ i M j ρ j M i = n i M j w j M i , {\displaystyle {\frac {b_{en}}{b_{j}}}={\frac {x_{i}}{x_{j}}}={\frac {c_{i}}{c_{j}}}={\frac {\rho _{i}M_{j}}{\rho _{j}M_{en}}}={\frac {w_{en}M_{j}}{w_{j}M_{en}}},}
missä i ja j ovat alaindeksejä, jotka edustavat kaikkia ainesosia, n aineen ja liuottimen.,
Esimerkki conversionEdit
hapon seos koostuu 0.76, 0.04, ja 0.20 massa jakeet 70% HNO3, 49% HF: n ja H2O, jossa prosentit viittaavat massa jakeet pullotettua happoja kuljettaa tasapaino H2O. Ensimmäinen askel on määritellä massa jakeet ainesosat:
w S-N-O-3 = 0.70 x 0,76 = 0.532 w S F = 0.49 × 0.04 = 0.0196 w H 2 O = 1 − w S-N-O-3 − w S F = 0.448 {\displaystyle {\begin{aligned}w_{\mathrm {HNO_{3}} }&=0.70\times 0.76=0.532\\w_{\mathrm {HF} }&=0.49\times 0.04=0.,0196\\w_{\mathrm {H_{2}O} }&=1-w_{\mathrm {HNO_{3}} }-w_{\mathrm {HF} }=0.448\\\end{aligned}}}
arvioitu moolimassoja kg/mol ovat
M S N O 3 = 0.063 k g / m o l , M H F = 0.020 k g / m o l , M H 2 O = 0.018 k g / m o l . {\displaystyle M_{\mathrm {HNO_{3}} }=0.063\ \mathrm {kg/mol} ,\quad M_{\mathrm {HF} }=0.020\ \mathrm {kg/mol} ,\ M_{\mathrm {H_{2}O} }=0.018\ \mathrm {kg/mol} .}
Ensimmäinen saada molality liuotin, mol/kg,
b H 2 O = 1 M H 2 O = 1 0.,018 m o l / k g , {\displaystyle b_{\mathrm {H_{2}O} }={\frac {1}{M_{\mathrm {H_{2}O} }}}={\frac {1}{0.018}}\ \mathrm {mol/kg} ,}
ja käyttää sitä saada kaikki muut käyttää yhtä tunnusluvut:
b H N O 3 b H 2 O = w S-N-O-3 M H 2 O w H 2 O M S N O 3 ∴ b H N O 3 = 18.83 m o l / k g . {\displaystyle {\frac {b_{\mathrm {HNO_{3}} }}{b_{\mathrm {H_{2}O} }}}={\frac {w_{\mathrm {HNO_{3}} }M_{\mathrm {H_{2}O} }}{w_{\mathrm {H_{2}O} }M_{\mathrm {HNO_{3}} }}}\quad \siksi b_{\mathrm {HNO_{3}} }=18.83\ \mathrm {mol/kg} .}
itse asiassa bH2O peruuttaa, koska sitä ei tarvita., Tässä tapauksessa, siellä on enemmän suoran yhtälö: käytämme sitä johtaa molality HF:
b H F = w S F w H 2 O M S F = 2.19 m o l / k g . {\displaystyle b_{\mathrm {HF} }={\frac {w_{\mathrm {HF} }}{w_{\mathrm {H_{2}O} }M_{\mathrm {HF} }}}=2.19\ \mathrm {mol/kg} .}
myyrä jakeet voivat olla peräisin tämä tulos:
x H 2 O = 1 1 + M H 2 O ( b-H-N-O-3 + b H F ) = 0.726 , {\displaystyle x_{\mathrm {H_{2}O} }={\frac {1}{1+M_{\mathrm {H_{2}O} }\left(b_{\mathrm {HNO_{3}} }+b_{\mathrm {HF} }\right)}}=0.726,} x S-N-O-3 x H 2 O = b H N O 3 b H 2 O ∴ x S N O 3 = 0.,246 , {\displaystyle {\frac {x_{\mathrm {HNO_{3}} }}{x_{\mathrm {H_{2}O} }}}={\frac {b_{\mathrm {HNO_{3}} }}{b_{\mathrm {H_{2}O} }}}\quad \siksi x_{\mathrm {HNO_{3}} }=0.246,} x S F = 1 − x H-N-O-3 − x H 2 O = 0.029. {\displaystyle x_{\mathrm {HF} }=1-x_{\mathrm {HNO_{3}} }-x_{\mathrm {H_{2}O} }=0.029.}
OsmolalityEdit
Osmolaliteetti on muunnelma molality, että otetaan huomioon vain liuenneita aineita, jotka edistävät ratkaisu on osmoottinen paine. Se mitataan soluutin osmoleissa vesikiloa kohti., Tämä laite on usein käytetty lääketieteen laboratoriossa tuloksia tilalle osmolaarisuus, koska se voidaan mitata yksinkertaisesti siten, että masennus jäätymispiste ratkaisu, tai alenema (ks. myös: osmostat ja kolligatiivisten ominaisuuksien).