On olemassa kaksi ensisijaista luokat molekyylejä, jotka ovat polaarisia ja polaarittomia. On olemassa joitakin molekyylejä, jotka ovat selvästi jompikumpi, mutta on toisia, joilla on jonkin verran polaarisuutta ja jotka putoavat keskelle. Jos ymmärrät polaaristen ja ei-polaaristen molekyylien tiettyjä ominaisuuksia, pystyt ennustamaan, onko molekyyli jompikumpi tai toinen paljon helpommin.
kemiassa polaarisuus tarkoittaa sähkövarauksen jakautumista molekyylien, atomien tai kemiallisten ryhmien ympärille., Sinulla on poolinen molekyyli, kun on elektronegatiivisuus ero sitoutuneet atomit, kun taas ei-polaarisia molekyylejä on elektroneja, jotka ovat jaettu tasan atomien kaksiatomisen molekyylin tai kun polar joukkovelkakirjoja suurempi molekyyli kumoavat toisensa. Lue lisää oppiaksesi kertomaan, onko yhdiste polaarinen.
jakavatko atomit elektroneja yhtä lailla Kovalenttisessa sidoksessa?
kun sinulla on polaarinen molekyyli, kaksi atomia ei jaa elektroneja yhtä paljon kovalenttisessa sidoksessa., Seurauksena, dipoli muotoja niin, että yksi osa molekyylistä on hieman positiivinen varaus ja toinen osa kantaa hieman negatiivinen varaus. Kunkin atomin elektronegatiivisuuden välillä on yleensä ero. Jos se on pieni ero, sinulla on polaarinen kovalenttinen sidos. Jos ero on liian suuri, päädyt ionisidokseen.
Katso Ne ylös
Voit etsiä atomit pöydälle määrittää, minkä tyyppinen sidos ne muodostavat; jos elektronegatiivisuus välillä kaksi atomia on välillä 0,5 ja 2,0, ne muodostavat polaarinen kovalenttinen sidos., Jos atomien välinen elektronegatiivisuusero on suurempi kuin 2,0, sidos on ioninen. Huomaa, että Ioniyhdisteet ovat erittäin polaarisia molekyylejä. Esimerkkejä ovat vesi (H2O), ammoniakki (NH3) ja rikkidioksidi (SO2).
Jos kahden atomin elektronegatiivisuusero on alle 0,5, sidos on nonpolaarinen. Lisäksi nonpolaarisia molekyylejä muodostuu, kun kahden atomin sähkövaraukset kumoavat toisensa. Esimerkkejä ei-polaarisia molekyylejä ovat hiilidioksidi (CO2), Metaani (CH4), ja Eteeni (C2H4).,
Piirrä molekyylin Lewis-rakenne
kun piirrät molekyylin Lewis-rakenteen, voit analysoida sen muotoa. Mahdollisia muotoja on viisi, joihin kuuluvat lineaarinen, tetraedrinen, trigonaalinen planaari, bent ja trigonaalinen pyramidi. Kolme ensimmäistä ovat symmetrisiä ja kaksi viimeistä epäsymmetrisiä. Polaarimolekyylit eivät ole symmetrisiä, joten ne putoavat yhteen kahdesta viimeisestä kategoriasta. Kun tiedät, mihin kategoriaan molekyylisi kuuluu, voit määrittää, onko se polaarinen vai ei-polaarinen.
lähes kaikki taivutetut molekyylit ovat polaarisia, mutta muutamia poikkeuksia on., C-H-sidos on hyvä esimerkki molekyylistä, joka on ei-polaarinen, vaikka sidokset ovat hieman polaarisia. Parasta, mitä voit tehdä, on muistaa kaikki poikkeukset, koska niitä on vain muutama.
kun opit polaarisista ja ei-polaarisista molekyyleistä, on joitakin perussääntöjä, jotka kannattaa muistaa. Polaarimolekyyleillä on positiiviset ja negatiiviset varautuneet päät, kun taas ei-polaarisilla molekyyleillä ei. Elektronien jakautuminen on yhtä suuri nonpolaarisissa molekyyleissä, joten ne ovat symmetrisiä. Huomaa, että suurin osa hiilivedyistä on ei-polaarisia., Lisäksi näet, sähköinen dipoli liikkeen polar molekyylejä, mutta ei-polaarisia molekyylejä.
ensimmäinen askel sen määrittämiseksi, onko molekyyli polaarinen vai ei, on tutkia sen sidoksia. Kovalenttiset sidokset jakavat elektroneja, ja ionisidokset luopuvat niistä. Joka tapauksessa he ovat positiivisesti varautuneita toiselle puolelle ja negatiivisesti varautuneita toiselle. Elektronegatiivisuus on mittari siitä, kuinka voimakkaasti alkuaine etsii elektroneja toisesta. Kun tarkastellaan jaksollisen järjestelmän, voit löytää elektronegatiivisuus mitään elementtejä., Ottaa kaikki nämä tiedot antaa sinulle työkaluja sinun täytyy määrittää, onko yhdiste on polar vai ei.