kemiallinen reaktio on tasapainossa, kun pitoisuudet reagenssit ja tuotteet ovat vakio – niiden suhde ei vaihtele.
Tasapaino tapahtuu, kun kemiallinen reaktio ei muuntaa kaikki reagenssit tuotteita: monet reaktiot päästä tilaan tasapainoa tai dynaaminen tasapaino, jossa molemmat reagenssit ja tuotteet ovat läsnä.,
Toinen tapa määritellä tasapaino on sanottava, että järjestelmä on tasapainossa, kun eteen-ja taaksepäin reaktioita esiintyy yhtä hinnat.
Tasapaino ei välttämättä tarkoita, että reagenssit ja tuotteet ovat läsnä yhtä suurina määrinä.Se tarkoittaa, että reaktio on saavuttanut pisteen, jossa pitoisuudet lähtöaineeseen ja tuote on muuttumaton aikaa, koska eteen-ja taaksepäin reaktioita on sama korko.,
Kemistit piirtää nuolet, jotka näyttävät tältä:
näytä reaktio tai järjestelmä on tasapainossa.Yksinkertainen kemiallinen yhtälö alla lähtöaineen A on tasapainossa tuotteen B.
yleinen esimerkki tasapaino on, kun voit kyllästää vettä suolaa – toisin sanoen, voit lisätä niin paljon suolaa vettä, että kaikki suola ei liukene.,
Vaikka et voi ajatella mitään paljon tapahtuu tässä kyllästetty liuos, molekyylitasolla, on jatkuvaa toimintaa, natriumkloridi liukenee ja saostuu jatkuvasti.
Jos lämpötila on vakio, tasapaino on saavutettu niin, että jokainen natriumkloridi, että liukenee, toinen saostuu. Tässä vaiheessa järjestelmä on tasapainossa, ja voimme kirjoittaa:
tasapaino vakio ilmaisee, onko eteenpäin reaktio-tai taaksepäin reaktio on enemmän suosiossa.,
– tasapainon jatkuvan suurempi kuin yksi tarkoittaa eteenpäin reaktio on suosinut.Tasapainon jatkuvan yhtä suuri kuin yksi tarkoittaa eteenpäin reaktio-ja taaksepäin reaktiot ovat yhtä suosittu.Tasapainon jatkuvaa vähemmän kuin yksi tarkoittaa taaksepäin reaktio on suosinut.