kovalenttinen sidos on kemiallinen sidos, jossa paria elektronit ovat jaettu kaksi atomia. Kovalenttista sidosta kutsutaan myös molekyylisidokseksi. Voimia vetovoima tai vastenmielisyys välillä kaksi atomia, kun he jakavat elektronipari tai liimaus pari, kutsutaan Kovalenttinen Liimaus. Hiili, jonka ulkokuoressa on neljä elektronia, on antanut sille kyvyn muodostaa lukemattomia molekyylejä ja sidoksia. Siksi hiilessä on niin paljon alkuaineita ja allotrooppeja. – Miksi?, Se johtuu siitä, että hiiliatomi on suotuisimmassa tilanteessa kovalenttisen sidoksen muodostamiseksi. Oppikaamme lisää.,div>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
What is a Covalent Bond?,
kovalenttinen sidos tapahtuu ei-metallielementtien välillä, kun elektroniparit jaetaan atomien kesken. Atomit sitoutuvat kovalenttisesti muihin atomeihin saavuttaakseen lähimmän jalokaasuelektronikonfiguraation. Kun alkuaineet jakavat elektroninsa, ne eivät muutu positiivisiksi tai negatiivisiksi, koska ne eivät saa eivätkä uhraa elektroneja. Näin kovalenttisella sidoksella ei muodostu ioneja. Jaettujen elektroniparien lukumäärän perusteella kovalenttisia sidoksia on kolmea tyyppiä. Nimittäin yksi kovalenttinen sidos, kaksinkertainen kovalenttinen sidos ja kolminkertainen kovalenttinen sidos.,
Kovalenttinen Sidos Esimerkkejä
Anna meidän oppia kovalenttinen liimaus läpi esimerkkejä alla
Kovalenttinen Liimaus Vety-Molekyylin
yksinkertaisin tapa oppia kovalenttinen sidos on esimerkiksi vety-molekyylin. Tiedättekö, että ilmakehässämme olevaa vetyä ei voi olla olemassa alkuperäisessä muodossaan? Sen on sitouduttava toiseen atomiin, jotta se olisi riittävän vakaa. Siksi vedyn molekyylikaava on aina H2.
yhdellä vetyatomilla on yksi elektroni eli sen atomiluku 1. Sen ainoa elektroni on sen ensimmäisellä ja ainoalla kiertoradalla., Jotta se olisi vakaa molekyyli, sen on täytettävä duplet-tilansa. Yksi vetyatomi pysyy siis epävakaana, kunnes se saavuttaa vielä yhden elektronin. Voimme siis sanoa, että vedyn valenssi on 1. Atomin valenssi riippuu sen jakamiskyvystä. Vetyatomi jakaa siis yhden atominsa toisen vetyatomin kanssa. Nyt molemmilla vetyatomeilla on ulkokuoressaan kaksi (jaettua) elektronia ja se on vakaa molekyyli H2. Tämä elektronien jakamisen muodostama sidos on vain kovalenttinen sidos.,
Selaa lisää Aiheista alla Hiili Ja Sen Yhdisteet
- Hiilen
- Monipuolinen Luonto Hiiltä
- Joitakin Tärkeitä Hiilen Yhdisteitä
- Kemialliset Ominaisuudet Hiilen Yhdisteitä
Kovalenttinen Liimaus Hiilen Yhdisteitä
Kovalenttinen hiilen yhdisteitä ovat ne, jossa on hiili-hiili-sidos. Näillä kovalenttisilla yhdisteillä on muita yhdisteitä vahvemmat sidokset. Tämä johtuu siitä, että hiili on pieni atomi. Sen ytimessä on vahva vetovoima ja se pitää nämä sidokset tiukasti yhdessä. Kovalenttisilla hiiliyhdisteillä on siis vahva sidos keskenään., Ymmärtäkäämme nyt, miksi kovalenttinen sidos on niin merkityksellinen hiiliatomeille.
Kuten tiedätte reaktiivisuus elementtejä on sen kyky saada tai menettää elektroneja niin, että sen uloin kuori on täysi oktetti (tai duplet tapauksessa vety) jotta voidaan saavuttaa jalo kaasu electron kokoonpano. Hiilellä on kuitenkin ainutlaatuinen tilanne. Sen uloimmassa kuoressa on neljä elektronia, joten yhden seuraavista tilanteista on tapahduttava.
Tilanteissa
- Se voi menettää neljä elektronia sen viimeisen kuori ja tulla kationi eli C4+., Kuitenkin menettää kaikki neljä näistä elektronit vaatisi suuren määrän energiaa, ja tuloksena atom olisi epävakaa ja kuusi neutronia tilalla vain kaksi elektronia yksi kuori.
- toinen vaihtoehto hiiliatomilla on ilmeisesti saada neljä elektronia toisesta atomista. Syntyvän hiiliatomin olisi kuitenkin äärimmäisen vaikea pysyä vakaana. Kymmenen elektronia on pidettävä kuudella neutronilla tumassa.
joten sen sijaan hiili keksii ainutlaatuisen ratkaisun. Se jakaa valenssielektroninsa muiden hiiliatomien tai jopa muiden alkuaineiden atomien kanssa., Nyt nämä viimeisen kuoren yhteiset atomit kuuluvat molempiin atomeihin ja muodostavat näin sidoksen näiden atomien välille. Nyt molemmilla atomeilla on täydellinen ulkokuori, jossa on kahdeksan atomia ja molemmat ovat saavuttaneet jalokaasuelektronikonfiguraation. Tämä jako atomien sijaan saamassa tai menettämässä kutsutaan kovalenttinen liimaus. Ja Hiiltä, koska sen järjestysluku on 6, ja sillä on neljä elektronia viime kuori on edullisin rakenne kovalenttinen liimaus.,
Tärkeitä Hiilen Yhdisteet Kovalenttisten Joukkovelkakirjojen
Metaani: Nyt voimme katsoa kovalenttinen liimaus joissakin hiilen elementtejä. Aloitetaan metaanista. Sen kemiallinen kaava on CH4. Se tarkoittaa, että yksi hiiliatomi yhdistyy neljään vetyatomiin tehdäkseen yhdestä molekyylistä metaania. Kaikilla vetyatomeilla on uloimmillaan vain yksi elektroni ja hiilellä neljä. Hiili jakaa siis kukin neljästä elektronistaan yhden hiiliatomin kanssa., Näin hiilellä on nyt täydellinen oktetti ja kaikilla neljällä vetyatomilla täydellinen dupletti.
hiilidioksidi: katsotaanpa toista alkuainetta, johon sinun pitäisi olla hyvin perehtynyt, hiilidioksidia. Tässä kaksi happiatomia yhdistyy yhteen hiiliatomiin, mikä antaa meille molekyylin CO2. Kuten jo tiedämme, hiilellä on neljä elektronia ulkokuoressaan, kun taas hapella, jonka atomiluku on 8, on kuusi atomia viimeisessä kuoressa. Hiili jakaa siis kaksi atomiaan jokaisen happiatomin kanssa. Näin kaikki kolme atomia täydentävät oktettinsa antaen meille yhden vakaan molekyylin.,
ratkaistu esimerkki sinulle
Q: Mikä seuraavista yhdisteistä sisältää ionisia, kovalenttisia ja koordinaattisidoksia?
- NaOH
- NaCl
- NaCN
- Nancy
Sol: oikea vastaus on vaihtoehto ”d”. Nanciyhdiste sisältää ionisia, kovalenttisia ja koordinaattisidoksia. Ionisidos esiintyy Na + – ionissa ja-NC-ionissa. C-ja N-atomien välillä on kovalenttinen sidos. Koordinaattisidos esiintyy myös C-ja N-atomien välillä.