Kineettinen teoria kaasuja, teoria perustuu yksinkertaistettu molekyyli tai hiukkanen kuvaus kaasu, josta monet brutto ominaisuuksia kaasu voi olla peräisin.
Brittiläinen tiedemies James Clerk Maxwell ja Itävaltalainen fyysikko Ludwig Boltzmann, vuonna 19th century, led luomaan teoria, josta tuli yksi tärkeimmistä käsitteitä modernin tieteen.,
yksinkertaisin kineettinen malli perustuu oletukseen, että: (1) kaasu koostuu suuri määrä identtisiä molekyylit liikkuvat satunnaisiin suuntiin, erotettu matkoja, jotka ovat suuria verrattuna niiden koosta, (2) molekyylien tehdään täysin elastinen törmäykset (ei energian menetys) toisiinsa ja säiliön seinämiin, mutta muuten eivät vuorovaikutuksessa; ja (3) siirtää liike-energiaa molekyylien välillä on lämpöä. Nämä yksinkertaistetut oletukset tuovat ominaisuudet kaasujen alueella matemaattinen käsittely.,
Tällainen malli kuvaa, täydellinen kaasu ja on kohtuullisen lähellä oikeaa kaasua, erityisesti raja äärimmäisen laimennus-ja korkea lämpötila. Tällainen yksinkertaistettu kuvaus ei kuitenkaan ole riittävän tarkka ottamaan huomioon käyttäytymistä kaasuja korkeissa tiheydet.
Perustuu kineettinen teoria, paine säiliön seinät voidaan määrällisesti johtuvan satunnaisia törmäyksiä molekyylien keskimääräinen energia, joka riippuu kaasun lämpötila., Kaasun paine voi siis liittyä suoraan lämpötilaan ja tiheyteen. Voidaan johtaa monia muita kaasun brutto-ominaisuuksia, kuten viskositeetti, lämpö-ja sähkönjohtavuus, diffuusio, lämpökapasiteetti ja liikkuvuus. Jotta voidaan selittää havaitut poikkeamat täydellisestä kaasukäyttäytymisestä, kuten kondensaatio, oletuksia on muutettava asianmukaisesti. Näin on saatu paljon tietoa molekyylidynamiikan ja vuorovaikutusten luonteesta.