elektronin massa on tapana laskea Avogadron vakio NA:

N = M u r h ( e ) m e = M u A r ( e ) c α 2 2 R ∞: lle h . {\displaystyle N_{\rm {A}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{m_{\rm {e}}}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}{2R_{\infty }h}}.,}

Näin ollen se liittyy myös atomimassa jatkuva mu:

m u = M u N A = m e A r ( e ) = 2 R ∞: n h A r ( e ) c α 2 , {\displaystyle m_{\rm {u}}={\frac {M_{\rm {u}}}{N_{\rm {A}}}}={\frac {m_{\rm {e}}}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})}}={\frac {2R_{\infty }h}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}},}

missä Mu on moolimassa vakio (määritelty SI) ja Ar(e) on suoraan mitattuna määrä, suhteellinen atomic massa elektronin.,

Huomaa, että mu määritellään Ar(e), eikä toisinpäin, ja niin nimi ”elektronin massa atomimassayksiköinä” Ar(e) kuuluu pyöreä määritelmä (ainakin käytännön mittaukset).

elektronien suhteellinen atomimassa siirtyy myös kaikkien muiden suhteellisten atomimassojen laskentaan. Sopimuksen mukaan, suhteellinen atomic massat ovat lainattu neutraalin atomien, mutta varsinaiset mittaukset tehdään positiivisia ioneja, joko massaspektrometri tai Penning trap. Näin ollen elektronien massa on lisättävä takaisin mitattuihin arvoihin ennen taulukointia., Lisäksi on tehtävä korjaus sitovan energian Eb: n massaekvivalentille. Ottaen yksinkertaisin tapauksessa täydellinen ionisaatio kaikki elektronit, sillä nuklidi X järjestysluku Z,

A r ( X ) = r ( X-Z + ) + Z A r ( e ) − E b / m u c 2 {\displaystyle A_{\rm {r}}({\rm {X}})=A_{\rm {r}}({\rm {X}}^{Z+})+ZA_{\rm {r}}({\rm {e}})-E_{\rm {b}}/m_{\rm {u}}c^{2}\,}

Kuten suhteellinen atomic massat mitataan suhde massat, korjaukset on sovellettava sekä ioneja: epävarmuustekijöitä korjaukset ovat vähäisiä, kuten seuraavassa kuvassa on esitetty vedyn 1 ja hapen 16.,

Fyysinen parametri 1H 16O
suhteellinen atomic massa XZ+ – ioni – 1.00727646677(10) 15.99052817445(18)
suhteellinen atomimassa Z elektronia 0.00054857990943(23) 0.0043886392754(18)
korjauksen sitovia energia – -0.0000000145985 -0.0000021941559
suhteellinen atomic massa neutraali atomi 1.00782503207(10) 15.,99491461957(18)

periaate voidaan osoittaa päättäväisyyttä electron suhteellinen atomic massa Farnham ym. Washingtonin yliopistossa (1995). Siihen kuuluu elektronien lähettämän syklotronisäteilyn taajuuksien ja 12c6+ – ionien mittaaminen Pening-ansassa., Suhde kahden taajuuksia on yhtä suuri kuin kuusi kertaa käänteinen suhde massojen kaksi hiukkaset (raskaampi hiukkanen, alempi taajuus syklotronin säteily; korkeampi maksu hiukkanen, korkeampi taajuus):

ν c ( 12 C 6 + ) vastaan c ( e ) = 6 r ( e ) r ( 12 C 6 + ) = 0.000 274 365 185 89 ( 58 ) {\displaystyle {\frac {\nu _{c}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}{\nu _{c}({\rm {e}})}}={\frac {6A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{A_{\rm {r}}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}}=0.,000\,274\,365\,185\,89(58)}

Kuten suhteellinen atomimassa 12C6+ – ioneja on hyvin lähes 12, suhde taajuudet voidaan laskea ensimmäisen lähentämisestä Ar(e), 5.4863037178×10-4. Tämä likiarvo käytetään sitten laske ensimmäisen lähentämisestä Ar(12C6+), tietäen, että Eb: n(12C)/muc2 (alkaen summa kuuden ionisaatio energiat carbon) on 1.1058674×10-6: Ar(12C6+) ≈ 11.9967087236367. Tätä arvoa käytetään sitten laske uuden lainsäädännön Ar(e), ja prosessi toistetaan, kunnes arvoja ei enää vaihdella (koska suhteellinen mittausepävarmuus, 2.,1×10-9): tämä tapahtuu neljännen jakson toistojen näitä tuloksia, antaa Ar(e) = 5.485799111(12)×10-4 näitä tietoja.