Johtavuus
Toinen ominaisuus omaisuutta ionisia yhdisteitä, on niiden sähkönjohtavuus. Alla olevassa kuvassa on kolme kokeilua, joissa kaksi hehkulampun kanssa kytkettyä elektrodia sijoitetaan kolmea eri ainetta sisältäviin dekanttereihin.
ensimmäisessä dekantterilasissa Tislattu vesi ei johda virtaa, koska vesi on molekyyliyhdiste. Toisessa dekantterilasissa kiinteä natriumkloridi ei myöskään johda virtaa., Huolimatta ionisista ja siten varatuista hiukkasista koostuvista ioneista kiinteä kidehila ei salli ionien liikkua elektrodien välillä. Mobile varautuneita hiukkasia tarvitaan piiri on valmis ja lamppu syttyy. Kolmannessa dekantterilasissa \(\ce{NaCl}\) on liuennut tislattuun veteen. Nyt kidehila on hajonnut ja yksittäiset positiiviset ja negatiiviset ionit voivat liikkua. Kationit siirtyvät yhteen elektrodiin, kun taas anionit siirtyvät toiseen, jolloin sähkö pääsee virtaamaan (KS.kuva alla)., Ioniyhdisteen sulaminen vapauttaa myös ionit johtamaan virtaa. Ioniyhdisteet johtavat sähkövirtaa, kun ne sulavat tai liuotetaan veteen.