teoría cinética de gases, una teoría basada en una descripción molecular o de partículas simplificada de un gas, de la que se pueden derivar muchas propiedades brutas del gas.
El científico británico James Clerk Maxwell y el físico austriaco Ludwig Boltzmann, en el siglo XIX, lideraron el establecimiento de la teoría, que se convirtió en uno de los conceptos más importantes de la ciencia moderna.,
el modelo cinético más simple se basa en las suposiciones de que: (1) el gas está compuesto por un gran número de moléculas idénticas que se mueven en direcciones aleatorias, separadas por distancias que son grandes en comparación con su tamaño; (2) las moléculas experimentan colisiones perfectamente elásticas (sin pérdida de energía) entre sí y con las paredes del contenedor, pero de lo contrario no interactúan; y (3) la transferencia de energía cinética entre moléculas es calor. Estas suposiciones simplificadoras ponen las características de los gases dentro del rango del tratamiento matemático.,
tal modelo describe un gas perfecto y es una aproximación razonable a un gas real, particularmente en el límite de dilución extrema y alta temperatura. Sin embargo, esta descripción simplificada no es lo suficientemente precisa para tener en cuenta el comportamiento de los gases a altas densidades.
basado en la teoría cinética, la presión en las paredes del contenedor puede atribuirse cuantitativamente a colisiones aleatorias de moléculas cuya energía promedio depende de la temperatura del gas., Por lo tanto, la presión del gas puede relacionarse directamente con la temperatura y la densidad. Se pueden derivar muchas otras propiedades brutas del gas, como la viscosidad, la conductividad térmica y eléctrica, la difusión, la capacidad calorífica y la movilidad. Para explicar las desviaciones observadas del comportamiento perfecto del gas, como la condensación, las suposiciones deben modificarse adecuadamente. Al hacerlo, se ha obtenido una comprensión considerable de la naturaleza de la dinámica molecular y las interacciones.