objetivos de aprendizaje
- Definir elevación del punto de ebullición.
- calcular el punto de ebullición de una solución cuando se le da la constante de elevación del punto de ebullición molal.
¿la adición de sal ayuda a hervir el agua?
La Sal a menudo se agrega al agua hirviendo cuando se preparan espaguetis u otras pastas. Una razón es agregar sabor a la comida. Algunas personas creen que la adición de sal aumenta el punto de ebullición del agua., Técnicamente, son correctos, pero el aumento es bastante pequeño. Tendría que agregar más de 100 gramos de NaCl a un litro de agua para aumentar el punto de ebullición un par de grados, que simplemente no es saludable.
elevación del punto de ebullición
la siguiente figura muestra el diagrama de fase de una solución y el efecto que la presión de vapor reducida tiene sobre el punto de ebullición de la solución en comparación con el disolvente. En este caso, la solución tiene un punto de ebullición más alto que el disolvente puro., Dado que la presión de vapor de la solución es menor, se debe suministrar más calor a la solución para llevar su presión de vapor a la presión de la atmósfera externa. La elevación del punto de ebullición es la diferencia de temperatura entre el punto de ebullición del disolvente puro y el de la solución. En el gráfico, la elevación del punto de ebullición está representada por 
.
la Figura 1., La reducción de la presión de vapor en una solución hace que el punto de ebullición de la solución sea más alto que el del disolvente puro. Figura de la Fundación CK – 12-Christopher Auyeung.
la magnitud de la elevación del punto de ebullición también es directamente proporcional a la molalidad de la solución. La ecuación es:
La constante de proporcionalidad, 
, se llama el molar punto de ebullición elevación constante., Es una constante que es igual al cambio en el punto de ebullición para una solución de 1-molal de un soluto molecular no volátil. Para el agua, el valor de es 0.512°c / m . Por lo tanto, la temperatura de ebullición de una solución acuosa de 1-molal de cualquier soluto molecular no volátil es de 100.512°c.
resumen
- Se define la elevación del punto de ebullición.
- Se describen los cálculos que implican la constante de elevación del punto de ebullición molal.,
practica
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Review
- ¿Por qué la adición de un soluto al agua aumenta el punto de ebullición?
- ¿Qué nos dice la constante de elevación del punto de ebullición molal?
- La adición de KCl aumenta el punto de ebullición de 1.0 kg de agua en 1.014°C. ¿cuántos moles de KCl se agregaron?
Glosario
- elevación del punto de ebullición: diferencia de temperatura entre el punto de ebullición del disolvente puro y el de la solución.,
- constante de elevación del punto de ebullición molal: una constante que es igual al cambio en el punto de ebullición para una solución de 1-molal de un soluto molecular no volátil.