– en el último video, hablamos sobre la teoría de colisiones, y dijimos que las moléculas deben colisionar para reaccionar, y también dijimos que esas colisiones deben tener la orientación correcta en el espacio para ser colisiones efectivas, y finalmente, esas colisiones deben tener suficiente energía para que ocurra la reacción. Y estas ideas de la teoría de colisiones están contenidas en la ecuación de Arrhenius. Así que aquí abajo es nuestra ecuación, donde k es nuestra constante de tasa. Así que k es la constante de tasa, de la que hablamos en nuestras leyes de tasa., A se llama factor de frecuencia. Por lo tanto, A es el factor de frecuencia. También llamado el factor preexponencial, y a incluye cosas como la frecuencia de nuestras colisiones, y también la orientación de esas colisiones. Y luego aquí a la derecha, Esta e a la Ea negativa sobre RT, esto está hablando de lafracción de colisiones con suficiente energía para que ocurra una reacción. Así que simbolizamos esto por F minúscula. así que la fracción de colisiones con suficiente energía para que ocurra la reacción. F depende de la energía de activación, Ea, que debe estar en julios por mol., R es la constante del gas, y T es la temperatura en Kelvin. Así que vamos a ver cómo cambiando la energía de activación o cambiando la temperatura de una reacción, vamos a ver cómo afecta a la fracción de colisiones con suficiente energía para nuestra reacción a ocurrir. Por lo tanto, vamos a empezar con una energía de activación de 40 kJ/mol, y la temperatura es 373 K. Por lo tanto, vamos a resolver para f. por lo tanto, f es igual a e al negativo de nuestra energía de activación en julios por mol. Así que tenemos que convertir 40 kilojulios por MOL en julios por MOL, por lo que sería 40.000. Así que, 40.000 julios por mol., Muy bien, esto es sobre nuestra constante de gas, R, Y R es igual a 8.314 julios sobre K veces moles. Muy bien, y luego esto va a ser multiplicado por la temperatura, que es 373 Kelvin. Por lo tanto, 373 K. así que vamos a seguir adelante y hacer este cálculo, y ver lo que obtenemos. Por lo tanto, vamos a sacar la calculadora. e, e a la, tenemos -40,000, uno, dos, tres dividido por 8.314 veces 373. Por lo tanto, obtenemos 2.5 veces 10 a la -6. Así que esto es igual a 2.5 veces 10 a la -6. Entonces, ¿qué significa esto? Muy bien, Bueno, digamos que tuvimos un millón de colisiones. Muy bien, así que 1.000.000 de colisiones., ¿Qué número dividido por 1.000.000, es igual a 2.5 x 10 -6? Así que este número es 2.5. 2.5 dividido por 1,000,000 es igual a 2.5 x 10 a la -6. Lo que esto significa es que por cada millón de colisiones en nuestra reacción, solo 2.5 colisiones tienen suficiente energía para reaccionar. Así que obviamente es un número extremadamente pequeño de colisiones con suficiente energía. Muy bien, veamos qué pasa cuando cambiamos la energía de activación. Así que vamos a cambiar la energía de activación de 40 kilojulios por MOL a 10 kilojulios por mol. Por lo tanto, estamos disminuyendo la energía de activación. Mantenemos la temperatura igual., Así que vamos a ver cómo afecta a f. así que vamos a conectar este tiempo para f. así que f es igual a e a la ahora tendríamos -10.000. Así que hemos cambiado nuestra energía de activación, y vamos a dividir eso por 8.314 por 373. Así que vamos a hacer este cálculo. Así que ahora tenemos e a la-10.000 dividido por 8.314 veces 373. Y aquí lo tenemos .04. Así que esto es igual a .04. Tan .04. Observe lo que hemos hecho, hemos aumentado f. hemos pasado de f equalto 2.5 veces 10 a la -6, a .04. Así que sigamos con esta misma idea de un millón de colisiones. Así que digamos, una vez más, si tuviéramos un millón de colisiones aquí., Así que 1.000.000 de colisiones. ¿Qué número dividido por 1.000.000 es igual .04? Así que ese número sería 40.000. 40.000 dividido por 1.000.000 es igual a .04. Así que por cada millón de colisiones que tenemos en nuestra reacción esta vez 40.000 colisiones tienen suficiente energía para reaccionar, y eso es un gran aumento. Cierto, es un gran aumento en f. es un gran aumento en el número de colisiones con suficiente energía para reaccionar, y lo hicimos disminuyendo la energía de activación. Por lo tanto, la disminución de la energía de activación aumentó el valor de f. aumentó el número de colisiones efectivas., Bien, vamos a hacer un cálculo más. Esta vez vamos a cambiar la temperatura. Así que vamos a mantener la misma energía de activación como la que acabamos de hacer. Así que 10 kilojulios por mole. Así que 10 kilojulios por mole. Esta vez, cambiemos la temperatura. Aquí tenemos 373, vamos a aumentar la temperatura a 473, y ver cómo afecta el valor de f. por lo que f es igual a e a la negativa esto sería 10.000 otra vez. e a la -10,000 dividido por 8.314 veces, esta vez sería 473. Entonces por 473. Así que vamos a hacer este cálculo. Así que e a la -10.000 dividido por 8.314 veces 473, esta vez., Así que tenemos, vamos a decir que es .08. Así que voy a redondear .08 aquí. Así que esto es igual a .08. Así que hemos aumentado el valor de f, derecha, fuimos de .04 a .08, y mantengamos nuestra idea de un millón de colisiones. Bien, así que es un poco más fácil entender lo que esto significa. Entonces, ¿qué número dividido por 1.000.000 es igual .08. Deben ser 80.000. Bien, así que esto debe ser 80.000. Así que por cada 1.000.000 de colisiones que tenemos en nuestra reacción, ahora tenemos 80.000 colisiones con suficiente energía para reaccionar. Así que hemos aumentado la temperatura. Pasó de 373 a 473., Aumentamos el número de colisiones con suficiente energía para reaccionar. Aumentamos el valor de f. finalmente, pensemos en lo que estas cosas hacen a la constante de tasa. Así que volvemos aquí a nuestra ecuación, derecha, y hemos estado hablando, bueno, hablamos de f. así que hemos hecho diferentes cálculos aquí para f, y dijimos que para aumentar f, derecha, podríamos disminuir la energía de activación, o podríamos aumentar la temperatura. Así que la disminución de la energía de activación aumentó el valor de f, y también lo hizo el aumento de la temperatura, y si aumentamos f, vamos a aumentar k., Así que si aumentamos f, aumentamos la constante de tasa, y recordar de nuestras leyes de tasa, derecho, R, La tasa de nuestra reacción es igual a nuestra constante de tasa k, veces la concentración de, usted sabe, lo que estamos trabajando con nuestra reacción. Aquí solo quiero recordarte que cuando escribes tus leyes de tasa, ves que la tasa de la reacción es directamente proporcional a la constante de tasa k. así que si aumentas la constante de tasa k, vas a aumentar la tasa de tu reacción, y así aquí, eso es de lo que hemos estado hablando., Si disminuimos la energía de activación, o si aumentamos la temperatura, aumentamos la fracción de colisiones con suficiente energía para ocurrir, por lo tanto aumentamos la constante de velocidad k, y como k es directamente proporcional a la velocidad de nuestra reacción, aumentamos la velocidad de reacción. Y esto tiene sentido lógico, ¿verdad? Sabemos por experiencia que si aumentamos la temperatura de una reacción, aumentamos la velocidad de esa reacción. Así, una vez más, las ideas de la teoría de la colisión están contenidas en la ecuación de Arrhenius, y así vamos a ir más en esta ecuación en los próximos videos.