todas las soluciones acuosas ácidas contienen agua protonada, conocida comúnmente como el ion hidronio (H3O+). Los ácidos de Brønsted liberan uno o más de sus protones (iones hidrógeno), que se combinan con moléculas de agua. Los ácidos de Lewis extraen uno o más iones hidroxilo del agua para liberar iones hidrógeno, que, de nuevo, forman iones hidronio.
entonces, cuando vea una ecuación química acuosa con el símbolo H+, asegúrese de que la especie iónica real es H3O+.
¿Por qué es «oxonium» el nombre preferido para el ion hidronio?, Es porque el hidronio es la forma más simple de iones de oxonio, en el que tres entidades están unidas a un átomo de oxígeno, lo que resulta en una carga neta positiva.
el concepto del ion hidronio se conoce desde el siglo XIX. En la década de 1880, el físico y químico sueco Svante Arrhenius, trabajando con el químico alemán Wilhelm Ostwald, definió un ácido como una sustancia que se disocia en el agua para formar iones de hidrógeno, que protonan el agua para formar iones de hidronio. Los ácidos protonantes se conocieron como ácidos de Arrhenius.,
Arrhenius trabajó en el Instituto Real de tecnología de Suecia (Estocolmo) durante toda su carrera. Más tarde en su carrera, ayudó a establecer los Premios Nobel. Ganó el premio en química en 1903 por sus definiciones de ácidos y bases.
para no ser menos, Ostwald ganó el Premio Nobel de Química en 1909 por su trabajo en tasas de reacción química, equilibrios y catálisis. Trabajó en el Instituto Politécnico de Riga (Letonia) cuando colaboró con Arrhenius.,
Las ideas de Arrhenius fueron posteriormente refinadas, de forma independiente, por Johannes Brønsted en la Universidad de Copenhague y Martin Lowry en la Universidad de Cambridge (Reino Unido). Los ácidos protonantes son ahora conocidos como ácidos de Brønsted.