el contenido que sigue es la sustancia de la conferencia 9. En esta conferencia cubrimos la relación entre las fórmulas empíricas y moleculares y los cálculos utilizados para determinar una de la otra.
la fórmula empírica
una fórmula empírica es la fórmula química de un compuesto que da las proporciones (proporciones) de los elementos presentes en el compuesto, pero no los números reales o la disposición de los átomos.
Esta sería la relación de número entero más baja de los elementos en el compuesto.,
por ejemplo:
para determinar la fórmula empírica de un compuesto o molécula, necesitamos conocer los porcentajes de masa de los elementos en el compuesto. Una vez tengamos esta información podemos convertirla en moles para determinar las relaciones entre los elementos.
se puede usar una rima simple para recordar el proceso:
por ciento a masa
masa A Mole
dividir por pequeño
multiplicar hasta entero
Por ejemplo:
NutraSweet es 57.14% C, 6.16% H, 9.52% n y 27,18% O., Calcule la fórmula empírica de NutraSweet y encuentre la Fórmula molecular. (La masa molar de NutraSweet es 294.30 g / mol)
comience con el número de gramos de cada elemento, dado en el problema.
Si los porcentajes se dan, suponga que la masa total es de 100 gramos por lo que
la masa de cada elemento = el porcentaje dado.,
Convertir la masa de cada elemento de a moles utilizando la masa molar de la tabla periódica.
divida cada valor mol por el menor número de moles calculados. Redondea al número entero más cercano.
Esta es la relación mol de los elementos y está representada por subíndices en la fórmula empírica.,
Si el número es demasiado lejos para round (x.1 ~ x.9), y luego multiplicar cada solución por el mismo
factor para obtener el menor número entero múltiple.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
