SynthesisEdit
la síntesis procede por la reacción simple:
Xe + F2 → XeF2
la reacción necesita calor, irradiación o una descarga eléctrica. El producto es un sólido. Se purifica mediante destilación fraccionada o condensación selectiva utilizando una línea de vacío.
el primer informe publicado de XeF2 fue en octubre de 1962 por Chernick, et al. Sin embargo, aunque publicado más tarde, Xef2 fue probablemente creado por primera vez por Rudolf Hoppe en la Universidad de Münster, Alemania, a principios de 1962, por reacción de flúor y mezclas de gas xenón en una descarga eléctrica., Poco después de estos informes, Weeks, Cherwick y Matheson del Argonne National Laboratory reportaron la síntesis de XeF2 usando un sistema totalmente de níquel con ventanas transparentes de alúmina, en el que partes iguales de xenón y flúor reaccionan a baja presión tras la irradiación por una fuente ultravioleta para dar XeF2. Williamson informó que la reacción funciona igualmente bien a presión atmosférica en una bombilla de vidrio Pyrex seca utilizando la luz solar como fuente. Se observó que la síntesis funcionó incluso en días nublados.,
en las síntesis anteriores el reactivo de gas flúor había sido purificado para eliminar el fluoruro de hidrógeno. Šmalc y Lutar encontraron que si se omite este paso, la velocidad de reacción procede a cuatro veces la velocidad original.
en 1965, también fue sintetizado por reacción de gas Xenón con difluoruro de dioxígeno.
Solubilidadeditar
XeF
2 es soluble en disolventes como BrF
5, BrF
3, IF
5, fluoruro de hidrógeno anhidro y acetonitrilo, sin reducción ni oxidación. La solubilidad en fluoruro de hidrógeno es alta, a 167 g por 100 g HF A 29,95 °C.,
compuestos de xenón Derivadoseditar
otros compuestos de xenón pueden derivarse del difluoruro de xenón. El compuesto inestable del organoxenón Xe (CF
3)
2 se puede hacer irradiando el hexafluoroetano para generar los radicales de CF *
3 y pasar el gas sobre XeF
2. El sólido blanco ceroso resultante se descompone completamente en 4 horas a temperatura ambiente.,eptor, como un exceso de pentafluoruro de antimonio líquido (SbF
5):
XeF
2 + SbF
5 → XeF+
+ SbF−
6
La adición de gas Xenón a esta solución de color amarillo pálido a una presión de 2-3 atmósferas produce una solución verde que contiene el ion paramagnético xe+
2, que contiene un enlace Xe−Xe: («apf» significa solución en SbF líquido
5)
3 XE(g) + XEF+
(APF) + SbF
5(L) 2 2 XE+
2(APF) + SBF−
6(APF)
Esta reacción es reversible; la eliminación de gas xenón de la solución hace que el ion xe+
2 Vuelva a gas xenón y XEF+
, y el color de la solución vuelva a un amarillo pálido.,
en presencia de HF líquido, se pueden precipitar cristales de color verde oscuro desde la solución verde a -30 °c:
Xe+
2(apf) + 4 SbF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 F−
(apf)
la cristalografía de rayos X indica que la longitud de enlace Xe-Xe en este compuesto es de 309 pm, lo que indica un enlace muy débil. El ion xe +
2 es isoelectrónico con el ion i –
2, que también es verde oscuro.
química de Coordinacióneditar
el enlace en la molécula XeF2 está adecuadamente descrito por el modelo de enlace de cuatro electrones de tres centros.,
XeF2 puede actuar como ligando en complejos de coordinación de metales. Por ejemplo, en la solución de HF:
Mg(AsF6)2 + 4 Xef2 → (AsF6)2
el análisis cristalográfico muestra que el átomo de magnesio está coordinado con 6 átomos de flúor. Cuatro de los átomos de flúor se atribuyen a los cuatro ligandos de difluoruro de xenón, mientras que los otros dos son un par de ligandos cis-AsF−
6.
una reacción similar es:
Mg(AsF6)2 + 2 Xef2 → (AsF6)2
en la estructura cristalina de este producto El átomo de magnesio está coordinado octaédricamente y los ligandos XeF2 son axiales mientras que los ligandos AsF-
6 son ecuatoriales.,
se han observado muchas reacciones de este tipo con productos de la forma (AF6)x, donde M puede ser calcio, estroncio, bario, plomo, plata, lantano o neodimio y A puede ser arsénico, antimonio o fósforo.
recientemente, se sintetizó un compuesto donde un átomo metálico estaba coordinado únicamente por átomos de flúor XeF2:
2 Ca (AsF6)2 + 9 Xef2 → Ca2(XeF2)9(AsF6) 4.
esta reacción requiere un gran exceso de difluoruro de xenón., La estructura de la sal es tal que la mitad de los iones Ca2 + están coordinados por átomos de flúor del difluoruro de xenón, mientras que los otros iones Ca2+ están coordinados por XeF2 y AsF−