PhysicalEdit
estructura Cristalina de α-PbO2
estructura Cristalina de β-PbO2
dióxido de Plomo tiene dos polimorfos, alfa y beta, que se producen de forma natural, como minerales raros scrutinyite y plattnerite, respectivamente. Mientras que la forma beta se había identificado en 1845, El α-PbO2 se identificó por primera vez en 1946 y se encontró como un mineral natural en 1988.
la simetría de la forma beta es tetragonal, grupo espacial P42 / mnm (No., 136), símbolo de Pearson tP6, constantes de celosía a = 0.491 nm, c = 0.3385 nm, Z = 2 y relacionadas con la estructura del rutilo y pueden considerarse como que contienen columnas de octaedros que comparten bordes opuestos y se unen a otras cadenas por esquinas. Esto contrasta con la forma alfa donde los octaedros están unidos por bordes adyacentes para dar cadenas en zigzag.,
ChemicalEdit
El dióxido de plomo se descompone al calentarse en el aire de la siguiente manera:
24 PbO2 → 2 Pb12O19 + 5 O2 Pb12O19 → Pb12O17 + O2 2 Pb12O17 → 8 Pb3O4 + O2 2 Pb3O4 → 6 PBO + O2
la estequiometría del producto final se puede controlar cambiando la temperatura, por ejemplo, en la reacción anterior, el primer paso ocurre a 290 °C, el segundo a 350 °C, el tercero a 375 °C y el cuarto a 600 °C. Además, pb2o3 se puede obtener descomponiendo PbO2 a 580-620 °C bajo una presión de oxígeno de 1,400 ATM (140 Mpa)., Por lo tanto, la descomposición térmica del dióxido de plomo es una forma común de producir varios óxidos de plomo.
El dióxido de plomo es un compuesto anfótero con propiedades ácidas prevalentes. Se disuelve en bases fuertes para formar el ion hidroxiplumbato, 2 -:
PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2
también reacciona con óxidos básicos en la masa fundida, produciendo ortoplumbatos M4.,
debido a la inestabilidad de su catión Pb4+, el dióxido de plomo reacciona con ácidos calientes, convirtiéndose al estado Pb2+ más estable y liberando oxígeno:
2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2 2 PbO2 + 4 HNO3 → 2 pb(NO3)2 + 2 H2O + O2 PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2
sin embargo, estas reacciones son lentas.,
El dióxido de plomo es bien conocido por ser un buen agente oxidante, con un ejemplo de reacciones enumeradas a continuación:
2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 pb(NO3)2 + 2 H2O 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O
Electroquímicaeditar
aunque la fórmula del dióxido de plomo se da nominalmente como PbO2, la relación real de oxígeno a plomo varía entre 1.90 y 1.98 dependiendo del método de preparación., La deficiencia de oxígeno (o exceso de plomo) resulta en la conductividad metálica característica del dióxido de plomo, con una resistividad tan baja como 10-4 Ω·cm y que se explota en varias aplicaciones electroquímicas. Al igual que los metales, el dióxido de plomo tiene un potencial de electrodo característico, y en los electrolitos puede polarizarse tanto anódica como catódicamente. Los electrodos de dióxido de plomo tienen una acción dual, es decir, los iones de plomo y oxígeno participan en las reacciones electroquímicas.