una reacción química está en equilibrio cuando las concentraciones de reactivos y productos son constantes – su relación no varía.
El equilibrio ocurre cuando una reacción química no convierte todos los reactivos en productos: muchas reacciones alcanzan un estado de equilibrio o equilibrio dinámico en el que están presentes tanto los reactivos como los productos.,
otra forma de definir el equilibrio es decir que un sistema está en equilibrio cuando las reacciones hacia adelante y hacia atrás ocurren a tasas iguales.
el equilibrio no significa necesariamente que los reactivos y los productos estén presentes en amounts.It significa que la reacción ha alcanzado un punto donde las concentraciones del reactivo y del producto no cambian con el tiempo, porque las reacciones hacia adelante y hacia atrás tienen la misma velocidad.,
Los químicos dibujan flechas que se ven así:
para mostrar una reacción o sistema está en equilibrium.In la ecuación química simple debajo del reactivo a está en equilibrio con el producto B.
un ejemplo común de un equilibrio es cuando se satura el agua con sal de mesa, en otras palabras, se agrega tanta sal al agua que toda la sal no puede disolverse.,
aunque usted puede pensar que no pasa mucho en esta solución saturada, a nivel molecular, hay actividad constante, con cloruro de sodio disolviéndose y precipitándose constantemente.
si la temperatura es constante, se alcanzará el equilibrio para que por cada cloruro de sodio que se disuelva, otro precipite. En este punto el sistema está en equilibrio, y podemos escribir:
la constante de equilibrio indica si la reacción hacia adelante o hacia atrás es más favorecida.,
una constante de equilibrio mayor que uno significa que la reacción hacia adelante es favored.An constante de equilibrio igual a uno significa que las reacciones hacia adelante y hacia atrás son igualmente favored.An constante de equilibrio menos de uno significa que la reacción hacia atrás es favorecida.