hay dos clases primarias de moléculas, que son polares y no polares. Hay algunas moléculas que son claramente una u otra, pero hay otras que tienen cierta polaridad y caen en el medio. Si usted entiende ciertas características de las moléculas polares y no polares, usted será capaz de predecir si una molécula es una o la otra mucho más fácilmente.
en química, la polaridad es la distribución de la carga eléctrica alrededor de moléculas, átomos o grupos químicos., Tendrás una molécula polar cuando hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados, mientras que las moléculas no polares tienen electrones que se comparten por igual entre los átomos de una molécula diatómica o cuando los enlaces polares en una molécula más grande se cancelan entre sí. Sigue leyendo para aprender a saber si un compuesto es polar.
¿los átomos comparten electrones por igual en un enlace covalente?
cuando se tiene una molécula polar, dos átomos no comparten electrones por igual en un enlace covalente., Como resultado, un dipolo se forma de modo que una parte de la molécula tiene una carga ligeramente positiva y la otra parte lleva una carga ligeramente negativa. Generalmente hay una diferencia entre la electronegatividad de cada átomo. Si es una pequeña diferencia, tendrá un enlace covalente polar. Si la diferencia es demasiado grande, terminas con un enlace iónico.
búscalos
puedes buscar los átomos en una tabla para determinar qué tipo de enlace formarán; si la electronegatividad entre los dos átomos está entre 0.5 y 2.0, formarán un enlace covalente polar., Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es mayor que 2.0, entonces el enlace será iónico. Tenga en cuenta que los compuestos iónicos son moléculas extremadamente polares. Los ejemplos incluyen agua (H2O), amoníaco (NH3) y dióxido de azufre (SO2).
si los dos átomos tienen una diferencia de electronegatividad de menos de 0.5, entonces el enlace es no polar. Además, las moléculas no polares se forman cuando las cargas eléctricas de dos átomos se cancelan entre sí. Ejemplos de moléculas no polares incluyen dióxido de Carbono (CO2), metano (CH4) y etileno (C2H4).,
dibuja la estructura de Lewis de la molécula
cuando dibujas la estructura de Lewis de la molécula, puedes analizar su forma. Hay cinco categorías posibles de formas, que incluyen lineal, tetraédrico, plano trigonal, doblado, y pirámide trigonal. Las tres primeras son formas simétricas, y las dos últimas son asimétricas. Las moléculas polares no son simétricas, por lo que caerán en una de las dos últimas categorías. Una vez que sepa a qué categoría pertenece su molécula, puede determinar si es polar o no polar.
casi todas las moléculas dobladas son polares, pero hay algunas excepciones., El enlace C-H es un gran ejemplo de una molécula que no es polar, a pesar de que los enlaces son ligeramente polares. Lo mejor que puedes hacer es memorizar cualquier excepción porque solo hay unas pocas.
Cuando aprendes sobre las moléculas polares y no polares, hay algunas reglas básicas que debes recordar. Las moléculas polares tienen extremos cargados positivos y negativos, mientras que las moléculas no polares no lo hacen. La distribución de los electrones es igual en las moléculas no polares, por lo que serán simétricos. Debe tener en cuenta que la mayoría de los líquidos de hidrocarburos no son polares., Además, verá el movimiento eléctrico del dipolo en las moléculas polares, pero no en las moléculas no polares.
el primer paso para determinar si una molécula es polar o no es examinar sus enlaces. Los enlaces covalentes comparten electrones, y los enlaces iónicos los ceden. De cualquier manera, se cargarán positivamente en un lado y negativamente en el otro. La electronegatividad es una medida de cuán fuertemente un elemento busca electrones de otro. Cuando se examina la Tabla periódica, se puede encontrar la electronegatividad de cualquiera de los elementos., Tener esta información le dará las herramientas que necesita para determinar si un compuesto es polar o no.