Der folgende Inhalt ist die Substanz von Vorlesung 9. In dieser Vorlesung behandeln wir die Beziehung zwischen Empirischen und Molekularen Formeln und Berechnungen verwendet, um zu bestimmen, aus der anderen.
Die empirische Formel
Eine empirische Formel ist die chemische Formel einer Verbindung, die die Anteile (Verhältnisse) der in der Verbindung vorhandenen Elemente angibt, jedoch nicht die tatsächlichen Zahlen oder die Anordnung der Atome.
Dies wäre das niedrigste ganze Zahlenverhältnis der Elemente in der Verbindung.,
Zum Beispiel:
Um die empirische Formel für eine Verbindung oder ein Molekül zu bestimmen, müssen wir die Massenprozentsätze der Elemente in der Verbindung kennen. Sobald wir diese Informationen haben, können wir sie in Mol konvertieren, um die Verhältnisse zwischen den Elementen zu bestimmen.
Ein einfacher Reim kann verwendet werden, um sich an den Prozess zu erinnern:
Prozent zur Masse
Masse zum Maulwurf
Teilen Sie durch Kleine
Multiplizieren Sie ‚til Ganz
Zum Beispiel:
NutraSweet ist 100% C, 6,16% H, 9,52% N und 27,18% O., Berechnen Sie die empirische Formel von NutraSweet und finden Sie die molekulare Formel. (Die Molmasse von NutraSweet beträgt 294,30 g/mol)
Beginnen Sie mit der Anzahl der Gramm jedes Elements, die im Problem angegeben sind.
Wenn Prozentsätze angegeben sind, nehmen Sie an, dass die Gesamtmasse 100 gramm, so dass
die Masse jedes Elements = das angegebene Prozent.,
Konvertieren Sie die Masse jedes Elements Muttermale mithilfe der Molaren Masse aus dem Periodensystem.
Teilen Sie jeden Molwert durch die kleinste Anzahl der berechneten Mol. Runde auf die nächste ganze Zahl.
Dies ist das Molverhältnis der Elemente und wird durch Indizes in der empirischen Formel dargestellt.,
Wenn die Anzahl ist zu weit round (x.1 ~ x.9), dann multiplizieren Sie jede Lösung, die von den gleichen
Faktor, um die niedrigste ganze Zahl mehrere.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
