Beispiel 1: NaCl Salz
Die Formel für Speisesalz ist NaCl. Es ist das Ergebnis der Na+ Ionen und Cl – Ionen Bindung zusammen. Wenn sich Natriummetall und Chlorgas unter den richtigen Bedingungen vermischen, bilden sie Salz. Das Natrium verliert ein Elektron und das Chlor gewinnt dieses Elektron. Dabei wird viel Licht und Wärme freigesetzt. Das resultierende Salz ist meist unreaktiv — es ist stabil. Es wird keine explosiven Reaktionen erfahren, im Gegensatz zu Natrium und Chlor, aus denen es besteht. Warum?,
Lösung
Unter Bezugnahme auf die Oktettregel versuchen Atome, eine Edelgaselektronenkonfiguration zu erhalten, bei der es sich um acht Valenzelektronen handelt. Natrium hat ein Valenzelektron, daher würde das Aufgeben zur gleichen Elektronenkonfiguration wie Neon führen. Chlor hat sieben Valenzelektronen, wenn es also eins nimmt, hat es acht (ein Oktett). Chlor hat die Elektronenkonfiguration von Argon, wenn es ein Elektron gewinnt.
Die Oktettregel hätte erfüllt werden können, wenn Chlor alle sieben seiner Valenzelektronen aufgegeben und Natrium sie genommen hätte., In diesem Fall hätten beide die Elektronenkonfigurationen edler Gase mit einer vollen Valenzschale. Ihre Gebühren wären jedoch viel höher. Es wäre Na7 – und Cl7+, was viel weniger stabil ist als Na+ und Cl-. Atome sind stabiler, wenn sie keine Ladung oder eine kleine Ladung haben.