Eine chemische Reaktion ist im Gleichgewicht, wenn die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten konstant sind – ihr Verhältnis variiert nicht.
Das Gleichgewicht tritt auf, wenn eine chemische Reaktion nicht alle Reaktanten in Produkte umwandelt: Viele Reaktionen erreichen einen Gleichgewichtszustand oder ein dynamisches Gleichgewicht, in dem sowohl Reaktanten als auch Produkte vorhanden sind.,
Eine andere Möglichkeit, das Gleichgewicht zu definieren, besteht darin, zu sagen, dass ein System im Gleichgewicht ist, wenn die Vorwärts-und Rückwärtsreaktionen mit gleichen Raten auftreten.
Gleichgewicht bedeutet nicht notwendigerweise, dass Reaktanten und Produkte in gleichem amounts.It bedeutet, dass die Reaktion einen Punkt erreicht hat, an dem sich die Konzentrationen des Reaktanten und des Produkts mit der Zeit nicht ändern, da die Vorwärts-und Rückwärtsreaktionen die gleiche Geschwindigkeit haben.,
Chemiker zeichnen Pfeile, die so aussehen:
um eine Reaktion oder ein System anzuzeigen, ist in equilibrium.In die einfache chemische Gleichung unter Reaktant A steht im Gleichgewicht mit Produkt B.
Ein häufiges Beispiel für ein Gleichgewicht ist, wenn Sie Wasser mit Speisesalz sättigen – mit anderen Worten, Sie fügen dem Wasser so viel Salz hinzu, dass sich das gesamte Salz nicht auflösen kann.,
Obwohl Sie vielleicht denken, dass in dieser gesättigten Lösung nicht viel passiert, gibt es auf molekularer Ebene eine konstante Aktivität, wobei sich Natriumchlorid ständig auflöst und ausfällt.
Wenn die Temperatur konstant ist, wird das Gleichgewicht erreicht, so dass für jedes Natriumchlorid, das sich auflöst, ein anderes ausfällt. An diesem Punkt ist das system im Gleichgewicht, und wir können schreiben:
Die gleichgewichtskonstante zeigt an, ob die hinreaktion oder rückreaktion ist mehr bevorzugt.,
Eine Gleichgewichtskonstante größer als eins bedeutet, dass die Vorwärtsreaktion favored.An Gleichgewichtskonstante gleich eins bedeutet, dass die Vorwärtsreaktion und die Rückwärtsreaktion gleich sind favored.An Gleichgewichtskonstante weniger als eins bedeutet, dass die Rückwärtsreaktion begünstigt wird.