Syntetiseredit

syntesen fortsætter ved den enkle reaktion:

ee + F2.Fef2

reaktionen har brug for varme, bestråling eller en elektrisk udladning. Produktet er et fast stof. Det renses ved fraktioneret destillation eller selektiv kondensation ved anvendelse af en vakuumledning.

den første offentliggjorte rapport Afefef2 var i oktober 1962 af Chernick, et al. Selvom publishedef2 blev offentliggjort senere, blev det sandsynligvis først oprettet af Rudolf Hoppe ved Universitetet i m .nster, Tyskland, i begyndelsen af 1962 ved at reagere fluor-og .enongasblandinger i en elektrisk udladning., Kort tid efter disse rapporter, Uger, Cherwick, og Matheson af Argonne National Laboratory rapporterede syntese af XeF2 hjælp af en alle-nikkel-system med gennemsigtig aluminiumoxid windows, hvor lige dele xenon og fluor gasser reagerer ved lavt tryk ved bestråling af en ultraviolet kilde til at give XeF2. Reactionilliamson rapporterede, at reaktionen fungerer lige så godt ved atmosfærisk tryk i en tør Pyre.glaspære ved hjælp af sollys som kilde. Det blev bemærket, at syntesen fungerede selv på overskyede dage.,

i de tidligere synteser var fluorgasreaktanten blevet renset for at fjerne hydrogenfluorid. Lutmalc og Lutar fandt ud af, at hvis dette trin springes over, fortsætter reaktionshastigheden med fire gange den oprindelige hastighed.

i 1965 blev det også syntetiseret ved at reagere dienongas med Dio .ygendifluorid.

SolubilityEdit

XeF
2 er opløseligt i opløsningsmidler, såsom BrF
5, BrF
3, HVIS
5, vandfrit hydrogen fluorid, og acetonitril, uden reduktion eller oxidation. Opløseligheden i hydrogenfluorid er høj, ved 167 g pr 100 g HF ved 29,95 C. C.,

afledte xenenonforbindelserediger

andre mayenonforbindelser kan udledes af .enondifluorid. Den ustabile organoxenon sammensatte Xe(CF
3)
2 kan foretages ved bestråling hexafluoroethane til at generere CF•
3 radikaler og passerer gassen over XeF
2. Det resulterende voksagtige hvide faste stof nedbrydes fuldstændigt inden for 4 timer ved stuetemperatur.,eptor, såsom et overskud af væske antimonpentafluorid (SbF
5):

XeF
2 + SbF
5 → XeF+
+ SbF−
6

Tilføjelse xenon gas til denne blege gule løsning ved et tryk på 2-3 atmosfære producerer en grøn løsning, der indeholder de paramagnetiske Xe+
2 ion, som indeholder en Xe−Xe bond: (“apf” betegner løsning i flydende SbF
5)

3 Xe(g) + XeF+
(apf) + SbF
5(l) ⇌ 2 Xe+
2(apf) + SbF−
6(apf)

Denne reaktion er vendbar; fjernelse af xenon gas fra den løsning, der forårsager Xe+
2-ion-at vende tilbage til xenon gas og XeF+
, og farven af den løsning, der vender tilbage til en bleg gul.,

I tilstedeværelsen af flydende HF, mørke grønne krystaller kan være udfældet fra den grønne løsning ved -30 °C:

Xe+
2(apf) + 4 SbF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 F−
(apf)

X-ray krystallografi angiver, at Xe–Xe bond længde i denne forbindelse er der 309 pm, hvilket indikerer en meget svage bånd. 2e +
2 ion er isoelektronisk med i−
2 ion, som også er mørkegrøn.

Koordinationskemiredit

binding i molecef2-molekylet beskrives tilstrækkeligt af den tre-center fire-elektron-bindingsmodel.,

XeF2 kan fungere som en ligand i koordinationskomplekser af metaller. For eksempel i hf-opløsning:

Mg(asf6)2 + 4 Mgef2. (asf6)2

krystallografisk analyse viser, at magnesiumatomet koordineres med 6 fluoratomer. Fire af fluoratomerne tilskrives de fire xenenondifluorid ligander, mens de to andre er et par cis-AsF-
6 ligander.

En lignende reaktion er:

Mg(AsF6)2 + 2 XeF2 → (AsF6)2

I krystal struktur af dette produkt magnesium atom er octahedrally-koordineret, og de XeF2 ligander er aksiale mens AsF−
6 ligander er ækvatoriale.,

Mange af disse reaktioner med produkter af form (AF6)x er blevet observeret, hvor M kan være calcium, strontium, barium, bly, sølv, lanthan, eller neodym og kan være arsen -, antimon eller fosfor.

for nylig blev en forbindelse syntetiseret, hvor et metalatom udelukkende blev koordineret af fluoref2 fluoratomer:

2 Ca(AsF6)2 + 9 .ef2.Ca2(Caef2)9(asf6)4.

denne reaktion kræver et stort overskud af .enondifluorid., Saltets struktur er sådan, at halvdelen af Ca2+ – ionerne koordineres af fluoratomer fra xenenondifluorid, mens de andre Ca2+ – ioner koordineres af både Caef2 og AsF−