Oxygen er en Gruppe 16 element. Mens omkring en femtedel af atmosfæren er iltgas, indeholder Mars-atmosfæren kun omkring 0, 15% ilt. O .ygen er det tredje mest rigelige element, der findes i solen, og det spiller en rolle i kulstof-kvælstofcyklussen, en proces, der er ansvarlig for stjernernes energiproduktion. O .ygen i ophidsede stater er ansvarlig for Auroras lyse røde og gulgrønne farver. Omkring to tredjedele af menneskekroppen og ni tiendedele vand er ilt., Gassen er farveløs, lugtfri og smagløs. Flydende og fast ilt er lyseblå (se billedet ovenfor) og stærkt paramagnetisk (indeholder uparrede elektroner).
o .on (O3) er den anden allotrope af ilt. Det er dannet af elektriske udladninger eller ultraviolet lys, der virker på O2. Det er en vigtig del af atmosfæren (i alt svarende til modværdien af et lag omkring 3 mm tyk ved almindelig tryk og temperaturer), som er afgørende for at forebygge de skadelige ultraviolette stråler fra solen i at nå jordens overflade., Aerosoler i atmosfæren har en skadelig virkning på O .onlaget. Store huller i O .onlaget dannes over polarområderne, og disse vokser årligt i størrelse. Paradoksalt nok er O !on giftig! Ufortyndet o .on er blålig i farven. Flydende o .on er blålig-sort, og fast o .on er violet-sort.
o Oxygenygen er meget reaktiv, og O .ider af de fleste elementer er kendt. Det er vigtigt for respiration af alle planter og dyr og for de fleste former for forbrænding.o Oxygenygen forekommer som to allotroper, Dio .ygen og Trio .ygen (o .on)., Dio .ygen, O2, er en diatomisk farveløs o .iderende gas, men en lyseblå væske ved kondensering. Det er paramagnetisk (det vil sige besidder uparrede elektroner) som et resultat af to uparrede elektroner i de to O2* * orbitaler. Det udgør omkring en femtedel af Jordens atmosfære.
Ozon, O3, er en meget reaktiv blå gas kendetegnet ved en bidende “elektrisk” lugt (navnet ozon stammer fra det græske ozein, at lugt). O .onmolekyler bøjes med en bindingsvinkel på omkring 117.i gasfasen. O .on kondenserer til en blå-sort væske (kogepunkt -111.,9°C, og yderligere afkøling resulterer i en mørk violet-sort, fast stof (smeltepunkt -192.5°C.
Ozon er en ustabil thermodynamcally med hensyn til dioxygen, men kun konverterer til O2 langsomt i mangel af en katalysator.
2O3(g) → 3O2(g)
Arrangementer af ozon-molekyler, O3, i fast tilstand.
o .on er også til stede i atmosfæren, men på et meget lavere niveau end O2., O .on er en nøglekomponent i den øvre atmosfære, fordi den har evnen til at absorbere ultraviolet lys i 220-290 nm-området, så det forhindrer skadelige stråler ved disse bølgelængder, der når jordens overflade. I disse dage nedbryder forskellige faktorer o .onlaget i den øvre atmosfære, og “O .onhullerne” i de nordlige og sydlige polarområder er af særlig bekymring.