Eksempel 1: NaCl Salt
formlen for bordsalt er NaCl. Det er resultatet af Na + ioner og Cl – ioner limning sammen. Hvis natriummetal og klorgas blandes under de rette betingelser, vil de danne salt. Natrium mister en elektron, og klor gevinster, at elektron. I processen frigives en stor mængde lys og varme. Det resulterende salt er for det meste ureaktivt — det er stabilt. Det vil ikke undergå nogen eksplosive reaktioner, i modsætning til natrium og klor, som det er lavet af. Hvorfor?,
løsning
under henvisning til oktetreglen forsøger atomer at få en ædelgaselektronkonfiguration, som er otte valenselektroner. Natrium har en valenselektron, så at give det op ville resultere i den samme elektronkonfiguration som neon. Klor har syv valenselektroner, så hvis det tager en, vil det have otte (en oktet). Klor har elektronkonfigurationen af argon, når den får en elektron.
oktetreglen kunne have været opfyldt, hvis klor opgav alle syv af sine valenselektroner, og natrium tog dem., I så fald ville begge have elektronkonfigurationer af ædle gasser med en fuld valensskal. Men deres gebyrer ville være meget højere. Det ville være Na7 – og Cl7+, hvilket er meget mindre stabilt end Na+ og Cl-. Atomer er mere stabile, når de ikke har noget gebyr eller en lille afgift.