en kovalent binding er en kemisk binding, hvor par elektroner deles mellem to atomer. Den kovalente binding kaldes også en molekylær binding. Kræfterne til tiltrækning eller frastødning mellem to atomer, når de deler elektronpar eller bindingspar, kaldes kovalent binding. Carbon, der har fire elektroner i sin ydre skal, har givet det evnen til at danne utallige molekyler og bindinger. Dette er grunden til, at kulstof har så mange elementer og allotroper. Forvirret over hvorfor?, Det skyldes, at et carbonatom er i den mest gunstige situation at danne en kovalent binding. Lad os lære videre.,div>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
What is a Covalent Bond?,
kovalent binding forekommer mellem ikke-metalelementer, når par elektroner deles af atomer. Atomer vil kovalent binde med andre atomer for at opnå den nærmeste ædelgaselektronkonfiguration. Her når elementer deler deres elektroner, bliver de ikke positive eller negative, da de hverken vinder eller ofrer elektroner. Således dannes ingen ioner ved kovalent binding. Baseret på antallet af delte elektronpar er der tre typer kovalent binding. Nemlig enkelt kovalent binding, dobbelt kovalent binding og tredobbelt kovalent binding.,
Kovalent binding Eksempler
Lad os lære om kovalente binding gennem eksempler nedenfor
Kovalente Binding af Brint Molekyle
Den enkleste måde at lære om kovalent binding er et eksempel på et hydrogen-molekyle. Er du klar over, at brint, der er til stede i vores atmosfære, ikke kan eksistere i sin oprindelige form? Det skal binde sig til et andet atom, for at det skal være stabilt nok. Derfor er molekylformlen for hydrogen altid H2.
et enkelt atom af Hydrogen har en elektron, dvs.dets atomnummer 1. Den har sin eneste elektron i sin første og eneste bane., Nu for at være et stabilt molekyle skal det fuldføre sin duplet-tilstand. Så et enkelt hydrogenatom vil forblive ustabilt, indtil det opnår endnu en elektron. Så vi kan sige, at hydrogenens valens er 1. Valensen af et atom afhænger af dets delingskapacitet. Så hydrogenatomet deler sit enkeltatom med et andet hydrogenatom. Nu har begge hydrogenatomer to (delte) elektroner i sin ydre skal, og det er et stabilt molekyle H2. Denne binding dannet ved at dele elektroner er intet andet end en kovalent binding.,
Gennemse flere Emner under Kul Og Dets Forbindelser
- Kulstof
- Alsidig Karakter af Kulstof
- Nogle Vigtige Kulstof Forbindelser
- Kemiske Egenskaber af Kulstof Forbindelser
Kovalente Binding af Kulstof Forbindelser
Kovalente kulstof forbindelser er dem, hvor der er en carbon-kulstof-binding. Disse kovalente forbindelser har stærkere bindinger end andre forbindelser. Dette skyldes, at kulstof er et lille atom. Dens kerne har en stærk tiltrækningskraft og holder disse bindinger tæt sammen. Så kovalente carbonforbindelser har en stærk binding mellem sig selv., Lad os nu forstå, hvorfor den kovalente binding er så relevant for carbonatomer.
som du ved, er elementernes reaktivitet dens evne til at miste eller få elektroner, så dens yderste skal har en komplet oktet (eller duplet i tilfælde af brint) for at opnå ædelgaselektronkonfiguration. Kulstof har dog en unik situation. Den har fire elektroner i sin yderste skal, så en af følgende situationer skal ske.
situationer
- det kan miste de fire elektroner i sin sidste skal og blive en kation, dvs.C4+., Men for at miste alle fire af disse elektroner ville kræve en stor mængde energi, og det resulterende atom ville være ustabilt med seks neutroner, der kun holder to elektroner i en skal.
- den anden mulighed, et carbonatom har, er naturligvis at få fire elektroner fra et andet atom. Men det ville være yderst vanskeligt for det resulterende carbonatom at være stabilt. Ti elektroner skal holdes af seks neutroner i kernen.
så i stedet kommer carbon med en unik løsning. Det deler sine valenselektroner med andre carbonatomer eller endda atomer af andre elementer., Nu er disse delte atomer af den sidste skal, hører til begge atomer, dermed danner en binding mellem disse atomer. Nu har begge atomer en komplet ydre skal med otte atomer og har begge opnået ædelgaselektronkonfiguration. Denne deling af atomer, i stedet for at vinde eller tabe kaldes kovalent binding. Atomnummer er 6, og det har fire elektroner i den sidste skal har den mest gunstige struktur for kovalent binding.,
nogle vigtige carbonforbindelser med kovalente bindinger
methan: lad os nu se på kovalent binding i nogle carbonelementer. Lad os komme i gang med metan. Dens kemiske formel er CH4. Nu betyder det, at et atom af kulstof kombinerer med fire atomer af Hydrogen for at gøre et molekyle af methan. Alle hydrogenatomer har kun en elektron i deres yderste skal, og kulstof har fire. Så carbon deler hver af sine fire elektroner med et atom af carbon., På denne måde har carbon nu en komplet oktet, og alle fire hydrogenatomer har en komplet duplet.
Kuldio .id: lad os se på et andet element, du bør være meget bekendt med, kuldio .id. Her kombineres to iltatomer med et carbonatom, hvilket giver os molekylet CO2. Som vi allerede ved, at kulstof har fire elektroner i sin ydre skal, mens ilt med atomnummer 8 har seks atomer i den sidste skal. Så carbon deler to af sine atomer med hvert atom af ilt. På denne måde fuldender alle tre atomer deres oktet, hvilket giver os et stabilt molekyle.,
løst eksempel for dig
Q: Hvilken af følgende forbindelser indeholder Ioniske, kovalente og koordinatbindinger?
- NaOH
- NaCl
- NaCN
- NaNC
Sol: Det korrekte svar er mulighed for ‘d’. Nanc-forbindelse indeholder Ioniske, kovalente og koordinatbindinger. En ionbinding er til stede i Na+ ion og –NC ion. En kovalent binding er til stede mellem C og N atomer. Koordinatbinding er også til stede mellem C og N atomer.