det Kinetiske teori af gasser, en teori baseret på en forenklet molekylære eller partikel beskrivelse af en gas, som mange brutto egenskaber af gassen kan udledes.
Den Britiske videnskabsmand James Clerk Maxwell og den Østrigske fysiker Ludwig Boltzmann, i det 19 århundrede, førte til oprettelse af den teori, som blev et af de vigtigste begreber i den moderne videnskab.,
Den enkleste kinetisk model er baseret på antagelser om, at: (1) den gas, der er sammensat af et stort antal identiske molekyler bevæger sig i tilfældige retninger, adskilt af afstande, der er store i forhold til deres størrelse; (2) de molekyler, gennemgå perfekt elastiske kollisioner (ingen tab af energi) med hinanden og med vægge af beholderen, men ellers ikke interagere; og (3) overførsel af kinetisk energi mellem molekyler er varme. Disse forenklede antagelser bringer egenskaberne ved gasser inden for området matematisk behandling.,
en sådan model beskriver en perfekt gas og er en rimelig tilnærmelse til en reel gas, især i grænsen for ekstrem fortynding og høj temperatur. En sådan forenklet beskrivelse er imidlertid ikke tilstrækkelig præcis til at tage højde for gassernes opførsel ved høje densiteter.
baseret på den kinetiske teori kan tryk på beholdervæggene kvantitativt tilskrives tilfældige kollisioner af molekyler, hvis gennemsnitlige energi afhænger af gastemperaturen., Gastrykket kan derfor relateres direkte til temperatur og densitet. Mange andre brutto egenskaber af gassen kan udledes, såsom viskositet, termisk og elektrisk ledningsevne, diffusion, varmekapacitet, og mobilitet. For at forklare observerede afvigelser fra perfekt gasadfærd, såsom kondens, skal antagelserne ændres på passende vis. Dermed er der opnået betydelig indsigt i arten af molekylær dynamik og interaktioner.