– I den sidste video, wetalked om kollision teori, og vi sagde, at moleculesmust kollidere til at reagere, og vi har også sagt, thosecollisions skal have den korrekte orientering i rummet tobe effektiv kollisioner, og endelig er der dem, collisionsmust har nok energi til reaktionen opstår. Og disse ideer om kollision teori er indeholdt i Arrhenius ligning. Så hernede er vores ligning, hvor k er vores hastighedskonstant. Så k er satsen konstant, den, vi taler om i vores Sats love., A kaldes frekvensfaktoren. Så A er frekvensfaktoren. Også kaldet den præ-eksponentielle faktor, og A omfatter ting som hyppigheden af vores kollisioner, og også orienteringen af disse kollisioner. Og så herovre til højre, dette E til den negative Ea løbet RT, dette taler omfraktion af kollisioner med nok energi til en reaktion at forekomme. Så vi symboliserer dette med små bogstaver F. så brøkdelen af kollisioner med nok energi tilreaktionen at forekomme. f afhænger af aktiveringsenergien, Ea,som skal være i joule pr., R er gaskonstanten, og T er temperaturen i Kelvin. Så lad os se, hvordan ændring af aktiveringsenergien eller ændring af temperaturen for en reaktion, vi vil se, hvordan det påvirker brøkdelen af kollisionermed nok energi til, at vores reaktion kan forekomme. Så lad os starte med en aktiveringsenergi på 40 kJ/mol, og temperaturen er 373 K. så lad os løse for F. så f er lig med e til det negative af vores aktiveringsenergi i joule pr. Så vi er nødt til at konvertere 40 kilojoule pr.muldvarp til joule pr. muldvarp, så det ville være 40.000. 40.000 joule pr. muldvarp., Okay, dette er overour gaskonstant, R, og R er lig med 8.314 joules over K gange mol. Okay, og så vil dette blive multipliceret med temperaturen, som er 373 Kelvin. Så, 373 K. så lad os gå videre og gøre denne beregning, og se, hvad vi får. Så lad os tage regnemaskinen ud. e, E til, vi har -40,000, en, to, tre divideret med 8.314 gange 373. Så vi får 2,5 gange 10 til -6. Så dette er lig med 2,5 gange 10 til -6. Så hvad betyder det? Okay, lad os sige, at vi havde en million kollisioner. Okay, så 1.000.000 kollisioner., Hvilket tal divideret med 1.000.000, er lig med 2,5 10 10 til -6? Så dette tal er 2,5. 2,5 divideret med 1.000.000 er lig med 2,5 10 10 til -6. Så hvad dette betyder er for hver eneste milliardkollisioner i vores reaktion, kun 2,5 kollisioner har nok energi til at reagere. Så selvfølgelig er det et ekstremt lille antal kollisioner med nok energi. Lad os se, hvad der sker, når vi ændrer aktiveringsenergien. Så vi vil ændre aktiveringsenergien fra 40 kilojoule pr. mol til 10 kilojoule pr.mol. Så vi reducerer aktiveringsenergien. Vi holder temperaturen den samme., Så lad os se, hvordan det påvirker F. så lad os tilslutte denne tid til f. så f er lig med e til det nu, vi ville have -10,000. Så vi har ændret vores aktiveringsenergi, og vi vil dele det med 8.314 gange 373. Så lad os gøre denne beregning. Så nu har vi e til-10.000 divideret med 8.314 gange 373. Og her får vi .04. Så dette er lig med .04. Så .04. Bemærk, hvad vi har gjort, vi har øget f. Vi er gået fra f e .ualto 2,5 gange 10 til -6, til .04. Så lad os holde fast i den samme ID.om en million kollisioner. Så lad os sige endnu en gang, hvis vi havde en million kollisioner her., Så 1.000.000 kollisioner. Hvilket tal divideret med 1.000.000 er lig med .04? Så det tal ville være 40.000. 40.000 divideret med 1.000.000 er lig med .04. Så for hver million kollisioner, som vi har i vores reaktion denne gang, har 40.000 kollisioner nok energi til at reagere, og det er en enorm stigning. Det er en enorm stigning i f. det er en enorm stigning i antallet af kollisioner med nok energi til at reagere, og det gjorde vi ved at reducere aktiveringsenergien. Så faldende aktiveringsenergien øgede værdien for f. det øgede antallet af effektive kollisioner., Okay, lad os lave en beregning mere. Denne gang ændrer vi temperaturen. Så lad os beholde den samme aktiveringsenergi som den, vi lige gjorde. Så 10 kilojoule pr. Så 10 kilojoule pr. Denne gang, lad os ændre temperaturen. Her havde vi 373, lad os stigetemperaturen til 473, og se, hvordan det påvirker værdien for F. så f er lig med e til det negative, dette ville være 10.000 igen. E til -10,000 divideret med 8.314 gange, denne gang ville det 473. Så gange 473. Så lad os gøre denne beregning. Så e til -10,000 divideret med 8.314 gange 473, denne gang., Så vi får, lad os bare sige det er .08. Så jeg vil runde op til .08 her. Så dette er lig med .08. Så vi har øget værdien for f, højre, vi gik fra .04 til .08, og lad os holde vores ide om en million kollisioner. Rigtigt, så det er lidt lettere at forstå, hvad det betyder. Så hvad nummer divideret med 1.000.000 er lig med .08. Det må være 80.000. Det må være 80.000. Så for hver 1.000.000 kollisioner, som vi har i vores reaktion, har vi nu 80.000 kollisioner med nok energi til at reagere. Så vi har øget temperaturen. Gået fra 373 til 473., Vi øgede antallet af kollisioner med nok energi til at reagere. Vi øgede værdien for f. endelig, lad os thinkabout hvad disse ting gør til satsen konstant. Så vi går tilbage op her til vores ligning, til højre, og vi har talt om, godt, vi talte om f. Så vi har lavet differentcalculations her over for f, og vi sagde, at for at øge f, højre, kunne vi enten decreasethe aktivering energi, eller vi kan øge temperaturen. Så faldende aktiveringsenergien øgede værdien for f, og det øgede temperaturen, og hvis vi øger f, vil vi øge k., Så hvis vi øger f, øger vi rentekonstanten, og husk fra vores rentelove, højre, R, hastigheden af vores reaktion er lig med vores rentekonstant k, gange koncentrationen af, du ved, uanset hvad vi arbejder med for vores reaktion. Her vil jeg bare minde dig om, at når du skriver dine rentelove, du ser, at reaktionshastigheden er direkte proportionalt med hastighedskonstanten k. så hvis du øger hastighedskonstanten k, du vil øge hastigheden på din reaktion, og så herovre, det er det, vi har talt om., Hvis vi reducerer aktiveringsenergien, eller hvis vi øger temperaturen, øger vi brøkdelen af kollisioner med tilstrækkelig energi til at forekomme, derfor øger vi hastighedskonstanten k, og da k er direkte proportional med hastigheden af vores reaktion, øger vi reaktionshastigheden. Og det giver bare logisk mening, ikke? Vi ved af erfaring, at hvis vi øgertemperaturen af en reaktion, øger vi reaktionshastigheden. Så endnu en gang er theideas of collision theory indeholdt i Arrhenius ligningen, og så vil vi gå mere ind i denne ligning i de næste par videoer.