Der er to primære klasser af molekyler, som er polære og ikke-polære. Der er nogle molekyler, der klart er den ene eller den anden, men der er andre, der har en vis polaritet og falder i midten. Hvis du forstår visse egenskaber ved polære og ikke-polære molekyler, vil du være i stand til at forudsige, om et molekyle er det ene eller det andet meget lettere.i kemi er polaritet fordelingen af elektrisk ladning omkring molekyler, atomer eller kemiske grupper., Vil du have et polært molekyle, når der er en elektronegativiteten forskel mellem den bundne atomer, der henviser til, at upolære molekyler har elektroner, som deles ligeligt mellem atomer af en diatomiske molekyle eller når polære bindinger i et større molekyle ophæve hinanden. Læs videre for at lære at fortælle, om en forbindelse er polær.
deler atomerne elektroner lige i en kovalent binding?
Når du har et polært molekyle, deler to atomer ikke elektroner lige i en kovalent binding., Som et resultat dannes en dipol, så den ene del af molekylet har en lidt positiv ladning, og den anden del bærer en lidt negativ ladning. Der er normalt en forskel mellem elektronegativiteten af hvert atom. Hvis det er en lille forskel, vil du have en polar kovalent binding. Hvis forskellen er for stor, ender du med en ionbinding.
slå Dem op
Du kan se atomer op på et bord for at bestemme, hvilken type obligationer vil de danne; hvis elektronegativiteten mellem de to atomer er mellem 0,5 og 2,0, vil de danne en polær kovalent binding., Hvis elektronegativitetsforskellen mellem atomerne er større end 2,0, vil bindingen være ionisk. Bemærk, at ioniske forbindelser er ekstremt polære molekyler. Eksempler indbefatter vand (H2O), ammoniak (NH3), og Svovldio .id (SO2).
Hvis de to atomer har en elektronegativitetsforskel på mindre end 0, 5, er bindingen ikke-polær. Derudover dannes ikke-polære molekyler, når de elektriske ladninger af to atomer annullerer hinanden. Eksempler på ikke-polære molekyler omfatter kuldio .id (CO2), methan (CH4) og ethylen (C2H4).,
tegn molekylets Le .is-struktur
Når du tegner molekylets Le .is-struktur, kan du analysere dens form. Der er fem mulige kategorier af former, som omfatter lineær, tetrahedral, trigonal plan, bøjet, og trigonal pyramide. De første tre er symmetriske former, og de sidste to er asymmetriske. Polære molekyler er ikke symmetriske, så de falder ind i en af de to sidste kategorier. Når du ved, hvilken kategori dit molekyle tilhører, kan du afgøre, om det er polært eller ikke-polært.
næsten alle bøjede molekyler er polære, men der er nogle få undtagelser., C – H-bindingen er et godt eksempel på et molekyle, der er ikke-polært, selvom bindingerne er lidt polære. Det bedste du kan gøre er at huske eventuelle undtagelser, fordi der kun er få.
Når du lærer om polære og ikke-polære molekyler, er der nogle grundlæggende regler, som du skal huske. De polære molekyler har positive og negative ladede ender, mens ikke-polære molekyler ikke gør det. Fordelingen af elektroner er ens i ikke-polære molekyler, så de vil være symmetriske. Du skal bemærke, at de fleste af kulbrintevæskerne er ikke-polære., Derudover vil du se elektrisk dipolbevægelse i polære molekyler, men ikke i ikke-polære molekyler.
det første skridt til at bestemme, om et molekyle er polært eller ej, er at undersøge dets bindinger. Kovalente bindinger deler elektroner, og ionbindinger giver dem op. På den ene eller anden måde vil de blive positivt ladet på den ene side og negativt ladet på den anden. Elektronegativitet er et mål for, hvor stærkt et element søger elektroner fra en anden. Når du undersøger det periodiske bord, kan du finde elektronegativiteten af et af elementerne., At have alle disse oplysninger giver dig de værktøjer, du har brug for til at bestemme, om en forbindelse er polær eller ej.